题目内容

15．有关燃烧和灭火说法正确的是（　　）
A．物质燃烧必须同时满足3个条件可燃物燃烧只需耍同时满足2个条件．灭火只要破坏1个条件即可
B．燃烧的剧烈程度与可燃物的性质，可燃物与氧气的接触面积等都有关
C．物质完全燃烧的条件是氧气浓度大，可采取通风，增大接触面积的方法使燃料完全燃烧
D．燃烧一定是化学变化，也一定属于化合反应
E．燃烧都是剧烈的，一定会发光放热，有烟有火焰

分析 A、根据燃烧的条件分析；
B、氧气浓度越大燃烧越剧烈；与氧气接触面积越大，燃烧就越容易发生；
C、根据促进燃烧的方法分析；
D、根据燃烧的概念等分析；
E、根据燃烧的现象进行解答．

解答 解：A、燃烧的三个条件可燃物、温度达到着火点、与氧气接触，三个缺一不可，可燃物燃烧要满足温度达到着火点、与氧气接触，物质燃烧的三个条件，只要消灭其中之一，就可灭火，故正确；
B、燃烧的剧烈程度与可燃物的性质，可燃物与氧气的接触面积，氧气浓度等有关，故正确；
C、促进可燃物燃烧的方法是：（1）增大可燃物与氧气的接触面积．（2）增大氧气的浓度，故正确；
D、物质在氧气中燃烧的反应不一定是化合反应，例如蜡烛在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，所以不属于化合反应，故错误．
E、燃烧都是剧烈的，不一定会同时发光放热，有烟有火焰，故错误；
故选：ABC．

点评 此题所考是基础的知识点，掌握燃烧的相关知识是解题的关键．

练习册系列答案
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5．甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．依据溶解度曲线可判断：甲的溶解度比乙的大
B．将等质量的甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D．t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量相等
6．“轻钙”是一种颗粒极细、纯度很高的碳酸钙粉末，有广泛的用途，如用来制作钙片、钙盐等．某轻钙厂用当地丰富的石灰石，通过如下流程制“轻钙”：

（1）其中B是可以用作食品干燥剂的物质，其化学式为CaO．钙是构成人体的重要组成元素，青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，缺铁元素会引起贫血．
（2）工厂技术人员提出，利用碳酸钠代替二氧化碳与氢氧化钙反应，在生成碳酸钙的同时还可得到氢氧化钠（一种重要的碱）．这一反应的化学方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．它属于复分解反应（填基本反应类型）．
（3）沉淀池中得到的块状残渣可能含有未烧透的石灰石．技术人员用盐酸进行检验，观察到有气泡生成，证明残渣中含有石灰石．
（4）二氧化碳可以为化工合成提供足够的碳元素，既可以减少化工产业对煤和石油的消耗，又可以缓解大气中二氧化碳含量的增加．二氧化碳和水通过光合作用转变为葡萄糖和氧气的化学方程式为6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;叶绿体\;}}{光}$C6H12O6+6O2．
3．写出下列反应的化学方程式：
（1）氢氧化钾溶液与氯化铜溶液反应：2KOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2KCl
（2）氢氧化钾溶液与二氧化碳反应：CO2+2KOH═K2CO3+H2O．
10．铝是日常生活中常见的一种金属，自然界中常以铝土矿（主要成分为氧化铝）形式存在．
（1）在化合物的分类中，氧化铝属于氧化物，工业生产中，通过电解氧化铝制得铝和氧气，该反应的化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑，该反应中氧化铝和铝的质量比为17：9．
（2）铝原子的结构示意图如图所示，所以铝的化学性质较活泼，如野外焊接钢轨时，利用铝在高温条件下可与三氧化二铁反应，生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
20．请根据下面提供的装置图回答问题：

（1）仪器乙的名称是水槽
（2）实验室利用氯酸钾制取较纯的氧气的装置AE（填字母）．
（3）实验室制取氢气时需要控制反应速率所选择的发生装置C（填字母），反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（4）G装置的优点在实验室制取氧气时没有（“有”或“没有”）体现出来．
（5）H装置排空气法收集NH3气体时．气体从b（“a”或“b”）进入．
7．下列说法正确的是（　　）
A．风能是目前最安全、最清洁、最主要的能源
B．大量开采化石燃料以满足社会发展的需要
C．大量电解水生产氢气是开发氢能的唯一途径
D．推广使用太阳能、风能可以减少对环境的污染
8．结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）图中a、b仪器的名称：a锥形瓶，b集气瓶．
（2）用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是A，化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；如用B装置制取二氧化碳，发生的化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若要控制反应的速率，应将长颈漏斗改为分液漏斗；
（3）实验室制取氢气时，如用E装置收集H2，则气体应从d端通入（填“c”或“d”）．
（4）如果用C装置制取氢气，其优点是可以控制反应随时发生与停止，锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
9．纯净优质的矿泉水属于混合物 （填“纯净物”或“混合物”）．

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