题目内容

8．结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）图中a、b仪器的名称：a锥形瓶，b集气瓶．
（2）用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是A，化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；如用B装置制取二氧化碳，发生的化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若要控制反应的速率，应将长颈漏斗改为分液漏斗；
（3）实验室制取氢气时，如用E装置收集H2，则气体应从d端通入（填“c”或“d”）．
（4）如果用C装置制取氢气，其优点是可以控制反应随时发生与停止，锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．

分析 （1）熟悉常见仪器，了解它们的名称；
（2）用高锰酸钾固体制氧气，需要加热．可以据此做出发生装置的选择；实验室可用盐酸和石灰石在常温下反应制取二氧化碳，我们可以据此写出化学反应式；另外分液漏斗可控制反应的速率；在进行试验前一定要检查装置的气密性．
（3）从氢气比空气的密度小，应从d端进，氢气先浮在瓶口，使瓶内的空气从c端排出；
（4）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．

解答 解：（1）熟悉常见仪器，了解它们的名称．图中a锥形瓶；b集气瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，需要用酒精灯加热，故要用装置A；化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；用B装置制取二氧化碳时，要用稀盐酸与大理石（主要成分CaCO3）反应，化学反应式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若要控制反应的速率，应将长颈漏斗改为分液漏斗．因为分液漏斗有阀门控制，可以使反应随开随停，控制反应的速率；
（3）如用E装置收集H2，因为氢气的密度小于空气的密度，气体应从d端进入．故答案是：d；
（4）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 常选用装置C，其优点是：可以控制反应的发生和停止，节约药品．
答案：
（1）a 锥形瓶；b集气瓶；
（2）A；2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；  分液漏斗；     
（3）d；
（4）可以控制反应随时发生与停止；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．

点评 本题主要考查试验装置的选取、方程式的书写以及试验中的相关问题．需要同学们对常见的试验装置及问题有清楚的了解．

练习册系列答案
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14．在以下几种现象当中，其中属于化学变化的是（　　）
A．冰雪融化B．房屋倒塌C．火山喷发D．山体滑坡
15．有关燃烧和灭火说法正确的是（　　）
A．物质燃烧必须同时满足3个条件可燃物燃烧只需耍同时满足2个条件．灭火只要破坏1个条件即可
B．燃烧的剧烈程度与可燃物的性质，可燃物与氧气的接触面积等都有关
C．物质完全燃烧的条件是氧气浓度大，可采取通风，增大接触面积的方法使燃料完全燃烧
D．燃烧一定是化学变化，也一定属于化合反应
E．燃烧都是剧烈的，一定会发光放热，有烟有火焰
12．化学学习中经常需要归纳物之间的转化关系，而在转化过程中元素种类是不变的，据此结合你所学知识完成下面问题．如图，甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质．
（1）若乙是一种有毒气体，则甲的化学式C；乙→丙的反应方程式是O2+2CO$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2，乙的用途是作燃料．
（2）若乙是一种支持呼吸的气体，则甲的名称是双氧水；丙→乙的反应方程式是2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，该反应基本类型是分解反应．
3．实验室利用下列装置可以制取某些气体，请据图回答问题：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a酒精灯、b铁架台；
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是B（填序号），反应的文字表达式过氧化氢→二氧化锰水+氧气
（3）高锰酸钾来制取氧气，试管口放棉花的目的防止高锰酸钾进入导管；
（4）用E装置收集气体检验氧气是否集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．
（3）若用排水法收集氧气，收集氧气的合适时机是气泡均匀、连续冒出时．
（5）常温下，硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的气体，实验室可用硫化亚铁固体和稀硫酸反应制得，则应选择B（填序号，下同）来作发生装置．
（6）NO气体难溶于水，密度略大于空气，易与氧气反应生成NO2，则应选择C装置来收集NO．
（7）排水集气法收集完气体后，导管和酒精灯怎样操作先把导管移出水面，后熄灭酒精灯．
13．经实验测定，某物质中含有一种元素，下列推断正确的是（　　）
A．该物质一定是纯净物B．该物质一定是单质
C．该物质可能是混合物D．该物质一定不是化合物
20．在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水．哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率？课外活动小组进行了更深入的探究：
（1）探究实验一：浓度对化学反应速率的影响
实验步骤现    象结    论
取一支试管加入3～5mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰．缓慢有少量气泡冒出浓度越大，过氧化氢分解的速率越快
另取一支试管加入3～5mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰．迅速有大量气泡冒出
（2）查阅资料得知，CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂．
下列有关催化剂的说法中正确的是B．
A、MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
B、同一个化学反应可以有多种催化剂
C、催化剂只能加快化学反应的速率
D、用作催化剂的物质不 可能是其他反应的反应物或生成物
（3）请你设计：
实验用品：试管、烧杯、热水（60℃）、冷水（20℃）、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液
探究实验二：温度对化学反应速率的影响
实验步骤实验现象实验结论
17．许多因素影响化学反应速率，请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的．
（1）同种食品在夏天比在冬天更容易变质？
（2）过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入二氧化锰时分解加快．
（3）等质量的煤粉比煤块燃烧更剧烈？
18．下列微粒保持氧气化学性质的是（　　）
A．O2-B．OC．O2D．H2O

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