Question

17．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：
（1）P点的含义是30℃时，甲的溶解度是60g．
（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有加入甲物质（合理均可）（写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯甲．
（3）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为37.5%．若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是bc（选填序号）．
a．溶剂的质量  b．溶液的质量c．溶质的质量分数
（4）从图中还可获得的信息是t℃时，甲和乙的溶解度相等（合理均可）（答出一条）．

Answer 1

分析 （1）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小；
（2）饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况，并分析提纯物质的方法；
（3）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度，并计算溶质的质量分数，升温过程中溶剂的质量不变；
（4）据溶解度曲线还可比较同一温度下物质的溶解度大小等．

解答 解：（1）P点表示30℃时，甲的溶解度是60g；
（2）甲的溶解度随着温度的升高而增大，要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有增加溶质、降低温度等；
 甲的溶解度受温度变化影响大，乙的溶解度受温度变化影响小，因此当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲；
（3）30℃时，甲的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g的甲，所以将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，只能够溶解30g，所得溶液溶质的质量分数为：$\frac{30g}{80g}$×100%=37.5%；
若烧杯内物质升温到50℃（不考虑蒸发 ），甲的溶解度增大，则剩余溶质会继续溶解，溶液中溶质的质量增大，溶液的质量增大，溶质的质量分数增大，而溶剂质量不变；
（4）从图中还可获得的信息有：t℃时，甲和乙的溶解度相等，温度小于t℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度等；
故答案为：（1）30℃时，甲的溶解度是60g；
（2）加入甲物质（合理均可）；降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
（3）37.5%；bc；
（4）t℃时，甲和乙的溶解度相等（合理均可）．

点评 本题考查固体物质溶解度曲线的意义及结晶方法，溶解度概念、饱和溶液中溶质质量分数计算等知识，掌握相关知识结合题意即可灵活解答．