题目内容
15．除去二氧化碳气体中混有的少量的一氧化碳，最合理的方法是（ ）| A． | 点燃混合气体 | B． | 把混合气体通过氢氧化钠溶液中 | ||
| C． | 使混合气体通过灼热的氧化铜 | D． | 使混合气体通过灼热的焦炭 |
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
B、二氧化碳气体能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、二氧化碳能与灼热的焦炭反应生成一氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：C．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
练习册系列答案
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5．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1≠2”的事实是（ ）
| A． | 20℃，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L | |
| B． | 20℃，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫 | |
| C． | 20℃，1g镁和1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g | |
| D． | 20℃，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液 |
，其微粒符号可表示为A2-，则m的值为8．
20．向一定量AgNO3和Cu （NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液A和滤渣B，滤液A中所含溶质不可能的情况是（ ）
| A． | Zn （NO3）2、AgNO3 | B． | Zn （NO3）2、Cu （NO3）2、AgNO3 | ||
| C． | Zn （NO3）2、Cu （NO3）2、 | D． | Zn （NO3）2 |
7．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．A-E是元素周期表1～18号中的五种元素，它们在元素周期表中的位置关系见表．已知B元素的核电荷数为7，D和E两元素的核外电子数之和为26．
（1）B元素的名称是氮元素，E单质的化学式为Cl2．
（2）A元素的单质有多种，其中能用于制作干电池电极的是石墨，制糖工业中利用活性炭的吸附性脱色制白糖．
（3）如图所示的是实验室制取O2常用的装置．实验室用H2O2制取O2的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，用该原理制取并收集O2时应选择的装置是BC或BD．
| A | B | C | D |
| E |
（2）A元素的单质有多种，其中能用于制作干电池电极的是石墨，制糖工业中利用活性炭的吸附性脱色制白糖．
（3）如图所示的是实验室制取O2常用的装置．实验室用H2O2制取O2的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，用该原理制取并收集O2时应选择的装置是BC或BD．
5．钛在国防上有着很重要的用途．工业上常采用金属热还原法制金属钛：反应①将TiO2（或天然的金红石 ）和炭粉混合加热至1000～1100K，进行氯化处理，并使生成的TiCl ，蒸气冷凝TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；②在1070K用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得多孔的海绵钛 ：TiCl4+2Mg=2MgC12+Ti．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 冶炼过程对环境没有污染 | |
| B． | 反应①中只有氧元素化合价没有改变 | |
| C． | 反应②属于置换反应 | |
| D． | 金属Ti在加热时不易跟氧气反应 |