题目内容
20．向一定量AgNO3和Cu （NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液A和滤渣B，滤液A中所含溶质不可能的情况是（ ）| A． | Zn （NO3）2、AgNO3 | B． | Zn （NO3）2、Cu （NO3）2、AgNO3 | ||
| C． | Zn （NO3）2、Cu （NO3）2、 | D． | Zn （NO3）2 |
分析 锌比铜活泼，铜比银活泼，向一定量AgNO3和Cu （NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌反应后有剩余，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜．
解答 解：A、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，因此滤液中一定含有硝酸锌，当滤液中含有硝酸银时说明锌不足以和硝酸银反应，则硝酸铜没有反应，因此如果滤液中含有硝酸银，则一定含有硝酸铜，该选项说法不正确；
B、当锌不足以和硝酸银反应时，滤液中含有反应生成的硝酸锌，没有反应的硝酸银和没有反应的硝酸铜，该选项说法正确；
C、当锌恰好和硝酸银完全反应时，滤液中含有硝酸锌和硝酸铜，该选项说法正确；
D、当锌恰好和硝酸银、硝酸铜完全反应时，或锌过量时，滤液中只含有硝酸锌，该选项说法正确．
故选：A．
点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
练习册系列答案
同步轻松练习系列答案
课课通课程标准思维方法与能力训练系列答案
相关题目
10．目前使用的燃料大多来自化石燃料．
（1）写出天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）分析下表，与煤相比，用天然气作燃料的优点有等质量的天然气和煤完全燃烧，天然气燃烧产生二氧化碳的质量少于煤，放出的热量多于煤．
（3）为提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，该反应的微观示意图如下，则生成物的分子个数比为1：1．
（1）写出天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）分析下表，与煤相比，用天然气作燃料的优点有等质量的天然气和煤完全燃烧，天然气燃烧产生二氧化碳的质量少于煤，放出的热量多于煤．
| 1g物质完全燃烧 | ||
| 产生二氧化碳的质量/g | 放出的热量/kJ | |
| 甲烷 | 2.75 | 56 |
| 煤碳 | 3.67 | 32 |
8．李克强总理在十二届全国人大五次会议所作的政府工作报告中指出：今年二氧化硫（SO2）、氮氧化物的排放分别要下降3%．下列有关二氧化硫的说法中错误的是（ ）
| A． | 二氧化硫中硫元素的化合价为+4价 | |
| B． | 二氧化硫是导致酸雨的主要气体之一 | |
| C． | 二氧化硫中硫元素与氧元素的质量比为1：2 | |
| D． | 二氧化硫是无色有刺激性气味的气体 |
15．除去二氧化碳气体中混有的少量的一氧化碳，最合理的方法是（ ）
| A． | 点燃混合气体 | B． | 把混合气体通过氢氧化钠溶液中 | ||
| C． | 使混合气体通过灼热的氧化铜 | D． | 使混合气体通过灼热的焦炭 |
5．小明同学在总结酸碱盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可以实现如图所示的所有反应．若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（ ）
| A． | HCl NaOH BaCl2 Na2SO4 | B． | HCl Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2 | ||
| C． | H2SO4Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2 | D． | H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4 |
已知：Mg（OH）2是难溶性碱，不溶于碱性溶液；A1（OH）3也是难溶性碱，但它既可以与强酸反应，生成可溶性铝盐，也可以与强碱反应，生成可溶性偏铝酸盐，例如Al（OH）3+NaOH=NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O．现将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸溶液中，之后向所得溶液中滴加200g/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如图所示．
9．如图所示实验操作中，正确的是（ ）
| A． |  取用固体粉末 | B． |  塞紧橡胶塞 | C． |  测溶液酸碱性 | D． |  过滤操作 |
10．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  稀释浓硫酸 | B． |  加热液体 | C． |  点燃酒精灯 | D． |  倾倒液体 |