某工厂实验室用含15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸溶液.共消耗氢氧化钠溶液40g.洗涤后分离得到200g呈中性的溶液(除生成物外.不含其他杂质.且石油产品未进入溶液中)．求:(1)氢氧化钠中钠元素与氧元素的质量比为23:16,氢氧化钠中钠元素的质量分数为57.5%,(2)一定量石油产品中含硫酸的质量7.35g,(3)所得中性溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．某工厂实验室用含15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸溶液，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后分离得到200g呈中性的溶液（除生成物外，不含其他杂质，且石油产品未进入溶液中）．求：
（1）氢氧化钠中钠元素与氧元素的质量比为23：16；氢氧化钠中钠元素的质量分数为57.5%；
（2）一定量石油产品中含硫酸的质量7.35g；
（3）所得中性溶液中溶质的质量分数5.325%．

分析氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，根据物质的化学式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答解：（1）氢氧化钠的化学式是NaOH，钠元素与氧元素的质量比为：23：16；
氢氧化钠中钠元素的质量分数为：$\frac{23}{40}$×100%=57.5%．
故填：23：16；57.5%．
（2）设硫酸质量为x，生成硫酸钠质量为y，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
80 98 142
40g×15% x y
$\frac{80}{40g×15%}$=$\frac{98}{x}$=$\frac{142}{y}$，
x=7.35g，y=10.65g，
故填：7.35g．
（3）所得中性溶液中溶质的质量分数为：$\frac{10.65g}{200g}$×10%=5.325%．
故填：5.325%．

点评本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案

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14．

某校化学兴趣小组在实验室中模拟炼铁，实验装置如图所示．请回答下列问题：
（1）加热氧化铁之前，必须先通入一会儿一氧化碳，以防止玻璃管发生爆炸．
（2）加热一段时间后，玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑，有关反应的化学方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）实验时试管中的澄清石灰水会变浑浊，有关反应的化学方程式是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）实验产生的尾气多采用点火烧掉的方法，此燃烧反应的化学方程式是2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．
（5）若实验很成功，同学将制得的黑色粉末加入到足量的稀盐酸中，观察到溶液中出现气泡现象，并且溶液逐渐变成浅绿色．

15．

如图为某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置，请你分析，以下相关叙述中正确的是（　　）

	A．	此实验设计必须在玻璃仪器中进行
	B．	一段时间后，塑料瓶会变瘪，说明铁生锈与空气无关
	C．	一段时间后，铁丝会由下到上出现锈蚀现象
	D．	一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重，而水上、水下部分生锈没有水面处严重

12．下列实验现象描述与事实不符合的是（　　）

	A．	镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量
	B．	木炭在氧气中燃烧，发出白光，有固体生成
	C．	水通电一段时间后，电源正极与负极产生的气体体积比约为1：2
	D．	将铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上有红色固体附着，一段时间后，蓝色溶液逐渐变为黄色

19．