题目内容
16．已知浓硫酸吸收SO3可得到纯H2S2O7，再加水稀释可得到任意浓度的硫酸溶液．现用500g 98%的浓H2SO4（密度为1.84g/mL）充分吸收SO3后，再进行稀释，可得到98%的硫酸为（ ）| A． | 1000g | B． | 1110g | C． | 543.5mL | D． | 1840mL |
分析 根据98%的浓H2SO4中硫酸和水的物质的量之比是：$\frac{98g}{98g/mol}$：$\frac{2g}{18g/mol}$=1：$\frac{1}{9}$，所以98%的浓硫酸可以表示为：SO3•$\frac{10}{9}$H2O，吸收三氧化硫后，得到纯H2S2O7，可以表示为：2SO3•H2O，进一步表示为：$\frac{20}{9}$SO3•$\frac{10}{9}$H2O，计算浓硫酸改写后水的物质的量，可得$\frac{20}{9}$SO3•$\frac{10}{9}$H2O的物质的量，再利用硫原子守恒计算H2SO4•$\frac{1}{9}$H2O的物质的量，进而计算质量．
解答 解：98%的浓H2SO4中硫酸和水的物质的量之比是：$\frac{98g}{98g/mol}$：$\frac{2g}{18g/mol}$=1：$\frac{1}{9}$，所以98%的浓硫酸可以表示为：SO3•$\frac{10}{9}$H2O，吸收三氧化硫后，得到纯H2S2O7，可以表示为：2SO3•H2O，进一步表示为：$\frac{20}{9}$SO3•$\frac{10}{9}$H2O，浓硫酸改写后水的物质的量：n（H2O）=500g÷（80+$\frac{10}{9}$×18）×$\frac{10}{9}$=$\frac{50}{9}$mol，则$\frac{20}{9}$SO3•$\frac{10}{9}$H2O的物质的量为：10mol，根据硫原子守恒，可得浓硫酸H2SO4•$\frac{1}{9}$H2O物质的量为：$\frac{100}{9}$mol，所以浓硫酸质量为：$\frac{100}{9}$mol×（98+2）g/mol=1110g．
故选：B．
点评 本题主要考查了溶液浓度的计算，难度较大，注意元素守恒以及物质的量的应用．
天天向上口算本系列答案| A． | CH4•H2O晶体中水是溶剂 | B． | CH4•H2O的组成元素有三种 | ||
| C． | 可燃冰是一种纯净物 | D． | 可燃冰燃烧说明水具有可燃性 |
【实验回顾】如图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
（1）写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．
【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测量结果与理论值误差较大．
【实验改进】
Ⅰ．根据铁在空气中生锈的原理设计如图2实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈．
Ⅱ．测得实验数据如表
| 测量项目 | 实验前 | 实验后 | |
| 烧杯中水的体积 | 烧杯中剩余水的体积 | 集气瓶（扣除内容物）和导管的容积 | |
| 体积/mL | 80.0 | 54.5 | 126.0 |
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2．
（2）根据表中数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是20.2%（计算结果精确到0.1%）．
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者精确度更高的原因是：①氧气完全反应；②避免了燃烧匙伸入集气瓶中时导致的空气外逸．
，该原子在化学反应易失去（填“得到”或“失去”）电子，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切．
在生活与学习中，一些青少年学生由于长时间玩手机、用电脑或看书写字姿势不科学等行为，很容易造成眼睛近视，就会配戴类似如图所示的近视眼镜．