Question

4．某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用15g石灰石样品，把50g稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：

实验次数	1	2	3	4	5
稀盐酸的累计加入量	10g	20g	30g	40g	50g
剩余固体的质量	12g	9g	6g	5g	5g

请计算：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？
（2）最终生成二氧化碳的质量是多少？

Answer 1

分析 根据由实验4、5可知固体剩余的质量是杂质的质量，由杂质的质量可计算出石灰石中碳酸钙的质量，由碳酸钙的质量可计算出石灰石中碳酸钙的质量分数；由碳酸钙的质量可以根据化学方程式计算出生成的二氧化碳的质量即可．

解答 解：（1）由4、5次实验的数据可知最后剩余的5克为杂质质量，所以石灰石中碳酸钙的质量为15g-5g=10g；
石灰石中碳酸钙的质量分数为$\frac{10g}{15g}$×100%=66.7%；
（2）设生成CO₂的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                   44
10g                                    x
$\frac{100}{10g}=\frac{44}{x}$
x=4.4g
答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是66.7%；
（2）反应中生成二氧化碳的质量是4.4g．

点评 此题是对化学方程式计算的综合考查题，利用图中数据分析出碳酸钙的质量是解题的关键．