Question

将15g锌铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g，求：
（1）混合物中锌的质量是多少？
（2）稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析：根据铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；由生成氢气的质量，根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出所用的100g稀硫酸溶液中溶质的质量分数．

解答：解：设样品中锌的质量为x，100g稀硫酸溶液中溶质的质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑  
65  98          2
x    y         0.4g

65

x

=

98

y

=

2

0.4g

x=13g   y=19.6g
所用的100g稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：

19.6g

100g

×100%=19.6%．
答：（1）混合物中锌的质量是13g；
（2）所用的100g稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%．

点评：本题难度不大，掌握化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．