Question

将15g锌铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g，求：
（1）混合物中锌的质量是多少？
（2）所用的100g稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
相对原子质量：Zn-65   H-1  S-32   O-16．

Answer 1

分析：根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；由生成氢气的质量，根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出所用的100g稀硫酸溶液中溶质的质量分数．

解答：解：设黄铜样品中锌的质量为x，100g稀硫酸溶液中溶质的质量为y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑  
65  98         2
x    y        0.4g
（1）

65

2

=

x

0.4g

      x=13g        
（2）

98

2

=

y

0.4g

      y=19.6g
所用的100g稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：

19.6g

100g

×100%=19.6%．
答：所用的100g稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%．

点评：本题难度不大，掌握化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．