Question

将15g锌铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g，求：
（1）混合物中锌的质量是多少？
（2） 所用的100g稀硫酸中水的质量是多少？稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数又是多少？

Answer 1

设生成0.4g氢气消耗锌的质量为z，消耗硫酸的质量为y，反应后生成硫酸锌的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98   161  2
z   y     x  0.4g

161

x

=

2

0.4g

  x=32.2g

98

y

=

2

0.4g

  y=19.6g

65

z

=

2

0.4g

  z=13g
所用的100g稀硫酸中水的质量=100g-19.6g=80.4g
稀硫酸溶液中溶质的质量分数=

19.6g

100g

×100%=19.6%
反应后所得溶液中溶质的质量分数=

32.2g

13g+100g-0.4g

×100%≈28.6%
答：（1）混合物中锌的质量是13g；
（2） 所用的100g稀硫酸中水的质量是80.4g；稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数28.6%．