题目内容
4．现有铁片、稀盐酸、氧化铜、硝酸铜溶液、氢氧化钠溶液、硝酸钾溶液，它们在常温下两两混，能发生的化学反应共有几个（ ）| A． | 4 | B． | 5 | C． | 6 | D． | 7 |
分析 根据各类物质的性质进行分析，明白置换反应和复分解反应的条件，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，酸、碱、盐之间要发生复分解反应需符合复分解反应的条件有气体、沉淀或水生成．
解答 解：铁能与稀盐酸、硝酸铜溶液发生置换反应；稀盐酸能与氧化铜、氢氧化钠发生复分解反应；硝酸铜溶液能与氢氧化钠溶液发生复分解反应，共5个．
故选B．
点评 主要考查了物质间的反应，对置换反应和复分解反应的条件的应用，培养学生分析问题、应用知识的能力．
练习册系列答案
相关题目
14．某校同学以“比较Al、X、Cu三种金属的活动性”为课题进行实验探究，其中X是一种未知金属．【所用药品】
溶质质量分数相同的稀盐酸，大小形状都相同的Al、X、Cu三种金属．
【实验记录】
【分析与结论】
（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是稀盐酸先和铝表面的氧化铝反应生成氯化铝和水．
（2）铜表面始终无气泡产生的原因是铜不能和稀盐酸反应．
（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是Al＞X＞Cu．
溶质质量分数相同的稀盐酸，大小形状都相同的Al、X、Cu三种金属．
【实验记录】
| Al | X | Cu | ||
| 现象 | 开始时 | 几乎无气泡产生 | 产生气泡速度慢 | 无气泡产生 |
| 一段时间后 | 产生气泡速度快 | 产生气泡速度慢 | 无气泡产生 |
（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是稀盐酸先和铝表面的氧化铝反应生成氯化铝和水．
（2）铜表面始终无气泡产生的原因是铜不能和稀盐酸反应．
（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是Al＞X＞Cu．
12．
针对市场上一些不法商贩使用有毒的SO2气体对某些食品进行漂白，某科技兴趣小组以小麦幼叶为实验对象，研究SO2对植物的危害．他们通过查阅资料，得知硫酸溶液与固态的亚硫酸钠反应可产生SO2气体，设计实验如图所示．
（1）Na2SO3中S元素的化合价是+4价．
（2）该小组若想制取0.64克二氧化硫，至少需要亚硫酸钠多少克？（化学方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O）
（3）其他实验条件相同情况下，该小组观察到小麦幼叶在不同光照强度下，叶片发生变化时间不同，如表所示
结合叶的结构知识，请你解释为何光照的强弱会影响二氧化硫对植物的危害？照的强弱会影响叶表皮气孔的开放程度，进而导致二氧化硫对植物的危害随光照的加强而增大．
针对市场上一些不法商贩使用有毒的SO2气体对某些食品进行漂白，某科技兴趣小组以小麦幼叶为实验对象，研究SO2对植物的危害．他们通过查阅资料，得知硫酸溶液与固态的亚硫酸钠反应可产生SO2气体，设计实验如图所示．（1）Na2SO3中S元素的化合价是+4价．
（2）该小组若想制取0.64克二氧化硫，至少需要亚硫酸钠多少克？（化学方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O）
（3）其他实验条件相同情况下，该小组观察到小麦幼叶在不同光照强度下，叶片发生变化时间不同，如表所示
| 室内 | 阳光下 | ||
| 出现烟斑时间 | 叶片变黄时间 | 出现烟斑时间 | 叶片变黄时间 |
| 30分钟 | 38分钟 | 15分钟 | 23分钟 |
19．你认为下列实验方案中可行的是（ ）
| A． | 要提高饱和氯化铵溶液的溶质质量分数，可以升高该溶液的温度 | |
| B． | 两瓶硝酸钾溶液，一瓶饱和，另一瓶不饱和，可以用加入少量硝酸钾晶体的方法区分 | |
| C． | 要加快蔗糖在水中溶解速度，可以多加蔗糖 | |
| D． | 往浑浊的水中加入活性炭，待杂质沉淀后，可以得到饮用水 |
9．假设有（1）Fe、CuSO4、稀H2SO4；（2）CuSO4、KOH、稀HCl；（3）Mg、稀HCl、NaOH；（4）Na2CO3、稀H2SO4、CaCl2四组物质，将他们分别同时放入足量水中，经充分搅拌后静置观察．下列同学们讨论的发言中，正确的有（ ）
| A． | 只有（1）、（2）组溶液呈蓝色，且一定有不溶物出现 | |
| B． | 只有（2）、（4）组液体中，不可能出现不溶物 | |
| C． | 只有（1）组液体中，一定有不溶物生成 | |
| D． | 四组液体中一定都会出现不溶物 |
13．今有60g溶质的质量分数为10%的甲溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ）
| A． | 把溶剂蒸发掉一半 | B． | 加入6g甲的晶体 | ||
| C． | 把溶剂蒸发掉30g | D． | 加入20%的甲溶液30g |