题目内容
现有一包白色粉末，可能是食盐、纯碱或干燥剂(主要成分生石灰)中的一种或几种物质组成。为了研究白色粉末的组成，进行了如下实验：
(1)将部分粉末放入烧杯中，加适量水充分搅拌后，得澄清溶液，溶液温度升高，滴加酚酞试液，溶液变红，得出：粉末中一定含有_ _，可能有_ _；
(2)向(1)中澄清溶液滴加过量稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成，请你写出该反应的化学方程式_)_。
干燥剂(或CaO或生石灰) 食盐(或NaCl)
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3(或CaCl2＋2AgNO3===2A
gCl↓＋Ca(NO3)2或同时写两个反应均可
能考试期末冲刺卷系列答案
的质量变化，测算氧化铁样品中含有Fe2O3的质量分数。试验中，在其他操作正常的条件下，若下列情况出现，请你对测算出的结果与实际值相比较，并作出判断（用“偏小”“偏大”“不受影响”之一填写下列空白）。小瑾同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁，下列关系错误的是( )
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| A | 碱 | 烧碱 | 氢氧化钾 | 纯碱 |
| B | 合成材料 | 塑料 | 合成纤维 | 合成橡胶 |
| C | 溶液 | 糖水 | 生理盐水 | 泥浆 |
| D | 化石燃料 | 石油 | 煤 | 酒精 |
将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是（ ）
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| A． | 8.0g | B． | 11.2g | C． | 16.0g | D． | 24.8g |
为测定某氨肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与如图标签相符，小林取一定量该氨肥样品与烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表
| 反应前 | 反应后 |
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| 烧杯和样品溶液总质量 | 氯化钡溶液质量 | 过滤后烧杯和溶液总质量（滤液的损失忽略不计） |
| 45g | 55g | 76.7g |
【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl4，其他成分能溶于水但不参加反应】
（1）反应共生成BaSO4的质量为 g
（2）若所取氨肥样品的质量为15g，试通过计算确定氨肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符．（请写出计算过程）
（3）反应前后，溶液中硫元素的质量 （填“不变”、“增大”或“减小”）
