Question

硫酸锌溶液可以作木材防腐剂．工业上常用红锌矿（主要是ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O．计算：

（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为　     　．

（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体．

（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）

Answer 1

考点：

根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；元素质量比的计算．

专题：

有关化学式的计算；有关化学方程式的计算；有关溶液溶质质量分数的计算．

分析：

（1）化合物中各元素的质量比，即为化学式中各原子的相对原子质量和的比；

（2）根据配制前后溶液的溶质质量不变分析；

（3）根据硫酸锌的质量计算氧化锌的质量，进而计算红锌矿中氧化锌的质量分数．

解答：

解：（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为：65：32：（16×3）=65：32：48；

（2）设需要加入硫酸锌固体质量为x，

100g×1%+x=（100g+x）×10%

解得：X=10g

（3）设红锌矿中氧化锌的质量为y

ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O，

81         161

y          80.5kg

=

y=40.5kg

红锌矿中氧化锌的质量分数×100%=81%

故答案为：（1）65：32：48；

（2）10g

（3）81%

点评：

本题主要考查学生化学式计算、溶液计算和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．