题目内容
黄铜是由铜和锌所组成的合金，用途广泛。某兴趣小组为探究黄铜合金的组成，取20.00g粉末状黄铜合金样品，把60.00g稀硫酸平均分成三等份，分三次加入样品中，均有气体产生，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
试计算：（要求写出计算过程）
(1)该黄铜合金中，锌元素的质量分数。
(2)第二次实验中放出气体的质量。
(3)向三次实验后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水的BaSO4白色沉淀。所得沉淀质量与BaCl2溶液质量的关系如下图所示，求所用BaCl2溶液的溶质质量分数。
(1)该黄铜合金中，锌元素的质量分数。
(2)第二次实验中放出气体的质量。
(3)向三次实验后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水的BaSO4白色沉淀。所得沉淀质量与BaCl2溶液质量的关系如下图所示，求所用BaCl2溶液的溶质质量分数。
解：(1)锌的质量为20.00g-12.40g=7.60g
锌的质量分数=7.60g/20.00g×100%=38%
(2)第二次实验中反应的锌的质量为16.75g-13.50g=3.25g
设第二次实验中放出气体质量为x，反应的H2SO4质量为y。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 98 2
23.25g y x
(3)
60.00g稀硫酸中含H2SO4质量为4.9g×3=14.7g
设参加反应的BaCl2质量为z，据关系式：
H2SO4～BaCl2～BaSO4
98 208
14.7g z
BaCl2溶液的溶质质量分数=31.2g÷208gx100%=15%
锌的质量分数=7.60g/20.00g×100%=38%
(2)第二次实验中反应的锌的质量为16.75g-13.50g=3.25g
设第二次实验中放出气体质量为x，反应的H2SO4质量为y。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 98 2
23.25g y x
(3)
60.00g稀硫酸中含H2SO4质量为4.9g×3=14.7g
设参加反应的BaCl2质量为z，据关系式：
H2SO4～BaCl2～BaSO4
98 208
14.7g z
BaCl2溶液的溶质质量分数=31.2g÷208gx100%=15%
练习册系列答案
小学教材全测系列答案
小学数学口算题卡脱口而出系列答案
优秀生应用题卡口算天天练系列答案
浙江之星课时优化作业系列答案
相关题目
黄铜是由铜和锌所组成的合金，用途广泛．某兴趣小组为探究黄铜合金的组成，取20.00g粉末状黄铜合金样品，把60.00g稀硫酸平均分成三等份，分三次加入样品中，均有气体产生，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
请计算：（要求写出计算过程）
（1）该黄铜合金中，锌元素的质量分数．
（2）第二次实验中放出气体的质量．
（3）向三次实验后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水的BaSO4白色沉淀．所得沉淀的质量与BaCl2溶液质量的关系如图所示，求所用BaCl2溶液的溶质质量分数．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 剩余固体的质量/g | 16.75 | 13.50 | 12.40 |
（1）该黄铜合金中，锌元素的质量分数．
（2）第二次实验中放出气体的质量．
（3）向三次实验后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水的BaSO4白色沉淀．所得沉淀的质量与BaCl2溶液质量的关系如图所示，求所用BaCl2溶液的溶质质量分数．
（3分）黄铜是由铜和锌所组成的合金，用途广泛。某兴趣小组为探究黄铜合金的组成，取20.00 g粉末状黄铜合金样品，把60.00 g稀硫酸平均分成三等份，分三次加入样品中，均有气体产生，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
|
|
第一次 |
第二次 |
第三次 |
|
剩余固体的质量／g |
16.75 |
13.50 |
12.40 |
请计算：（要求写出计算过程）
（1）该黄铜合金中，锌元素的质量分数。
（2）第二次实验中放出气体的质量。
（3）向三次实验后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水的BaSO4白色沉淀。所得沉淀的质量与BaCl2溶液质量的关系如右图所示，求所用BaCl2溶液的溶质质量分数。
黄铜是由铜和锌所组成的合金，用途广泛．某兴趣小组为探究黄铜合金的组成，取20.00g粉末状黄铜合金样品，把60.00g稀硫酸平均分成三等份，分三次加入样品中，均有气体产生，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 剩余固体的质量/g | 16.75 | 13.50 | 12.40 |
（1）该黄铜合金中，锌元素的质量分数．
（2）第二次实验中放出气体的质量．
（3）向三次实验后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水的BaSO4白色沉淀．所得沉淀的质量与BaCl2溶液质量的关系如图所示，求所用BaCl2溶液的溶质质量分数．
（2010?海淀区二模）黄铜是由铜和锌所组成的合金，用途广泛．某兴趣小组为探究黄铜合金的组成，取20.00g粉末状黄铜合金样品，把60.00g稀硫酸平均分成三等份，分三次加入样品中，均有气体产生，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
请计算：（要求写出计算过程）
（1）该黄铜合金中，锌元素的质量分数．
（2）第二次实验中放出气体的质量．
（3）向三次实验后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水的BaSO4白色沉淀．所得沉淀的质量与BaCl2溶液质量的关系如图所示，求所用BaCl2溶液的溶质质量分数．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 剩余固体的质量/g | 16.75 | 13.50 | 12.40 |
（1）该黄铜合金中，锌元素的质量分数．
（2）第二次实验中放出气体的质量．
（3）向三次实验后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水的BaSO4白色沉淀．所得沉淀的质量与BaCl2溶液质量的关系如图所示，求所用BaCl2溶液的溶质质量分数．