题目内容

12．物质的性质决定其用途．下列有关物质的用途说法错误的是（　　）
A．石墨用于做电极B．稀有气体可用于焊接保护气
C．农业上用食盐溶液选种D．氢氧化钠用于治疗胃酸过多

分析 A、根据石墨具有优良的导电性，进行分析判断．
B、根据稀有气体的化学性质很不活泼，进行分析判断．
C、根据氯化钠的用途进行分析判断．
D、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断．

解答 解：A、石墨具有优良的导电性，可用于做电极，故选项说法正确．
B、稀有气体的化学性质很不活泼，可用于焊接保护气，故选项说法正确．
C、农业上可用食盐溶液选种，故选项说法正确．
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误．
故选：D．

点评 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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2．下列做法中不正确的是（　　）
A．农业上合理施用化肥和农药防止水污染
B．保护金属资源的有效途径之一是将废旧金属回收
C．用甲醛溶液浸泡海产品进行保鲜
D．用燃烧方法区别纯羊毛毛线和腈纶毛线
3．过氧乙酸是一种常用的消毒剂，它的化学式为C2H4O3．试计算：
（1）过氧乙酸分子中各原子的个数比为：2：4：3
（1）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比：6：1：12；
（2）过氧乙酸中所含的氢元素质量分数是多少？（要有计算步骤）
20．将铁片分别投入下列溶液中，经过一段时间，溶液的质量减小的是（　　）
A．盐酸B．CuSO4溶液C．稀硫酸D．氯化钠溶液
7．碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究．请你参与她的探究活动．
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性．
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡．现象：溶液变成浅红色． 结论：碳酸氢钠溶液呈碱性．
【探究实验2】能与酸反应．
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸．现象：产生气泡．反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性．
【实验方案】设计实验装置如右图，并进行实验．
现象：试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊．
充分加热后，试管中留下白色固体．
结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳．水和白色固体生成．
请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH．（所选试剂不能用酸）
步骤：取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水；
现象：溶液变浑浊．
17．不同类别的物质间存在着一定的关系．如图所示，其中甲、乙、丙是三种不同类别的含有氧元素的化合物，且均能与X发生化学反应（“-”表示相连的两种物质能发生化学反应）．若X为纯碱，且与乙反应有气泡生成，则根据要求回答下列问题：
（1）写出纯碱与物质乙发生反应的化学方程式是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，该反应属于复分解反应．（填基本反应类型）
（2）物质甲、丙分别可能是Ba（OH）2、Ba（NO3）2．（用物质的化学式表示）
（3）下列有关纯碱的表述中，正确的是A、C、D（填标号）
A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类   B．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸   D．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污．
4．（1）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物．
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气．
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示（固定装置省略）．

回答下列问题：
①装置A中制取氢气的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
②装置B的作用是吸收水蒸气和氯化氢气体．．
③装置C中制取氢化钙的化学方程式为Ca+H2=CaH2．
（2）请回忆老师做的“二氧化碳与水反应”的演示实验并分析下列四组对比实验回答问题：
（I）组：向装有2ml稀醋酸的试管中滴加两滴紫色石蕊溶液；
（II）组：向装有2ml蒸馏水的试管中滴加两滴紫色石蕊溶液．
（III）组：向装满二氧化碳的干燥集气瓶中放入干燥的紫色石蕊试纸；
（IV）组：将二氧化碳通入盛有紫色石蕊溶液的试管．
①能使紫色石蕊溶液变红的是实验（I）和实验（IV），它们验证的是酸能使紫色石蕊变红色的性质
②实验（I）和（II）起到了对比作用，可以观察到的是使紫色石蕊溶液不变色，实验（III）说明二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色；
③将第（IV）组实验后的试管用酒精灯加热，观察到的现象是红色褪去又恢复成紫色．
1．某课外活动小组的同学将16克氧化铜和过量的炭粉均匀混合，用如图1所示装置进行实验．图中铁架台等装置已略去．请回答有关问题：
（1）实验中最多能得到铜12.8克．

（2）同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，以进一步分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外是否还有其它产物．反应一段时间后停止加热，冷却到室温．反应前．后测得的数据如下：
装置反应前反应后
A试管的质量36.2 克
氧化铜和炭粉混合物的质量20.0克		试管和固体物质的质量54.8 克
B反应后瓶内液体比反应前增重1.1 克
分析数据发现，反应中消耗碳和氧元素的质量大于（填“大于”或“小于”或“等于”生成二氧化碳的质量．下列4项中跟这一结果有关的有哪几项？AB．（填编号）
A．装置中还有一部分CO2未被NaOH溶液吸收
B．氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外还有CO
C．氧化铜和炭粉没有完全反应
D．该反应不符合质量守恒定律
（3）有同学认为用图2所示装置C代替上面的装置A，加热前先通一会气体X，停止加热后再通一会该气体，这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题．你认为在O2．N2和H2三种气体中，X应选择哪一种气体？N2．
2．下列物质不属于金属材料的是（　　）
A．青铜B．生铁C．赤铁矿D．钢

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