题目内容

我区石灰石含量丰富，石灰石是一种常见的矿石，开发价值较高．以石灰石和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如图：

（1）A的化学式是
 
，A可做食品的
 
 剂．
（2）在工业上，熟石灰可用于生产烧碱．在农业上，它的一种用途是
 
．
（3）写出步骤③发生反应的化学方程式
 
．
考点：碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的盐 化学肥料
分析：根据石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液与纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化钠，据此结合题意进行分析解答．
解答：解：（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，A为氧化钙，其化学式是CaO；氧化钙能与水反应，可做食品的干燥剂．
（2）熟石灰在农业上可用于改良酸性土壤，配制波尔多液等．
（3）步骤③，氢氧化钙溶液与纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
故答案为：（1）CaO，干燥；（2）改良酸性土壤等；（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
点评：本题难度不大，掌握碳酸钙与氧化钙、氢氧化钙的相互转化、盐的化学性质是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
把少量的下列物质分别放入水中，振荡后能形成溶液的是（　　）
A、胡椒粉B、蔗糖
C、花生油D、面粉
将硫酸钠和氯化钠的固体混合物17.5克放入烧杯中，加入80.8克水后，固体混合物完全溶解，在此溶液中加入75克氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀0.1mol．计算：
（1）生成沉淀的重量．
（2）原固体混合物中硫酸钠的质量分数（精确到0.1%）．
（3）反应后所得溶液的质量．
为了探究复分解反应的实质，某兴趣小组同学对H2SO4与Ba（NO3）2的反应进行如下实验探究．
【提出问题】物质发生复分解反应时，是不是所有的离子都参加了反应．
[设计实验]
实验步骤 实验操作 实验现象
第一步 取一支洁净的试管，向其中加入一定量的稀硫酸溶液，再慢慢滴加Ba（NO3）2溶液至恰好完全反应．
 
第二步 在上述反应后的试管中再滴加3滴紫色石蕊试液． 试管中溶液由无色变成红色
（1）写出第一步发生反应的化学方程式
 
；在上表中准确记录第一步实验操作时的现象．
【查阅资料】盐与酸和碱一样，溶于水之后也会发生解离成组成它的离子，如：Ba（NO3）2在水中会解离出Ba2+和NO3-．
【实验结论】
（2）上述反应的实质是
 
和
 
（填离子符号）之间发生的反应．
【应用结论】
（3）碳酸钾和澄清石灰水反应的实质是
 
和
 
（填离子符号）之间发生的反应，反应后的溶液中还存在大量的
 
离子，向反应后的溶液中滴加无色酚酞，溶液将变成
 
色．
化学就在我们身边，请用所学的化学知识填空．
（1）现有H、C、O、N四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：
①具有还原性的气体化合物
 
；
②天然气的主要成分
 
；
③含氧量最高的氧化物
 
；
④可用于炼钢的气体
 
．
（2）阻燃剂是一类能阻止聚合物材料引燃或抑制火焰继续蔓延的添加剂．氢氧化镁是一种阻燃性能十分优越的环保型阻燃剂，其原理是：当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁固体，并吸收热量．氢氧化镁的化学式是
 
，该物质所含元素共有
 
种，如图所示包装袋内所含镁元素的质量是
 
（保留一位小数）公斤．分析氢氧化镁能作阻燃剂的其中一个原因是：
 
．
根据下列实验装置图，回答有关问题．


（1）图1中标有①的仪器名称是
 
．
（2）若实验室利用A、E装置组合制取二氧化碳，产生的气体应从E装置的
 
（选“a”“b”）端通入，实验室还可以利用A和
 
（选填“B”、“C”或“D”）装置组合制取氢气，你选择的理由是
 
．
（3）利用图2装置进行“硫燃烧”的实验：用气卿不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到
 
火焰．写出硫燃烧的化学方程式
 
，硫燃烧的剧烈程度与
 
有关．用烧杯中的氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫得到亚硫酸钠（Na2SO3）和水，该反应的化学方程式为
 
．
写出下列反应的化学方程式：
（1）红磷在氧气中燃烧：
 
．
（2）过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气：
 
．
（3）实验室制备二氧化碳：
 
．
以上属于化合反应的是：
 
．
医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁．某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体的制备和组成产生了兴趣并对其进行探究．
探究Ⅰ：利用实验室的废水回收铜、制备硫酸亚铁晶体．

（1）步骤①的化学方程式是
 
．
（2）固体甲中含有的物质是
 
；红色固体是
 
；溶液乙中的溶质是
 
．
探究Ⅱ：硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）的化学式
 
．
【查阅资料】
（1）无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体．
（2）硫酸亚铁晶体加热失去结晶水，高温继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物．
（3）亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子．
【进行实验】该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）样品按图1装置高温加热，使其完全分解，并对所得产物进行分析，并利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示关系图．

【数据分析】
（1）图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有
 
．
（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x值会（填“偏大”“偏小”或“不变）
 
．
（3）T4℃时，硫酸亚铁晶体经完全分解后装置A中固体呈红色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红色固体是（填化学式或名称）
 
．
（4）请计算FeSO4?xH2O中的x．（写出计算过程）
【交流讨论】硫酸亚铁糖衣片的糖衣除了用于包装药物外，还可能具有的作用是
 
．
甲～己六种物质的转化关系如下图所示．已知甲能使澄清石灰水变浑浊；己是无色溶液，能在某种黑色固体物质催化下，生成可供给呼吸的气体．（部分反应物、产物及反应条件已略去，“→”表示物质之间能发生转化）
（1）丙的化学式
 
．
（2）己→丁反应的化学方程式是
 
．
（3）若戊转化成甲发生的是置换反应，则丙→戊反应的化学方程式是
 

（4）若乙生成甲和丁在常温下能进行，则反应的化学方程式是
 
．

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