Question

3．（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃、CO（NH₂）₂是常见的化肥，对提高农作物产量有重要作用．
（1）NH₄NO₃中氮元素的化合价分别是-3；+5．
（2）NH₄NO₃中N、H、O三种元素的质量比为7：1：12；
（3）小民取用400KgNH₄NO₃用于农田施肥，小青需要取用多少Kg CO（NH₂）₂可以有相同的肥效（含氮元素质量相等）．
（4）小民称取13.60g（NH₄）₂SO₄化肥样品（杂质里不含氮元素），测定样品中有2.8g氮元素，计算该（NH₄）₂SO₄化肥样品（NH₄）₂SO₄的质量分数．（结果保留一位小数）

Answer 1

分析 （1）根据硝酸铵的化学式为NH₄NO₃，利用物质的类别和原子团的化合价来进行计算．
（2）根据物质中各元素的质量比就是相对原子质量乘以原子个数之比进行分析；
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
（4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答 解：（1）因硝酸铵是盐类化合物，是由阴阳离子构成的，铵根离子带1个单位的正电荷，硝酸根离子带1个单位的负电荷，
则铵根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价，
在铵根中，H元素的化合价为+1价，设N元素的化合价为x，则
x+（+1）×4=+1
解得x=-3，即铵根中氮元素的化合价为-3价；
在硝酸根中，氧元素的化合价为-2价，设N元素的化合价为y，则
y+（-2）×3=-1
解得y=+5，即硝酸根中氮元素的化合价为+5价；
故填：-3；+5；
（2）NH₄NO₃中N、H、O三种元素的质量比为：（14×2）+（4×1）+（16×3）=7：1：12；故填：7：1：12；
（3）设需要CO（NH₂）₂的质量为x，则400kg×$\frac{14×2}{14×2+4+16×3}$×100%=x×$\frac{14×2}{12+16+（14+1×2）×2}$100%   x=300kg．
答：与300kg的CO（NH₂）₂所含的氮元素质量相等．
（4）设x质量的（NH₄）₂SO₄化肥中有2.8g氮元素，则x×$\frac{14×2}{（14+4）×2+32+16×4}×100%$=2.8g，解得x=13.2g，
该（NH₄）₂SO₄化肥样品（NH₄）₂SO₄的质量分数为$\frac{13.2g}{13.60g}×100%$=97.1%．故填：97.1%．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．