催化剂在化学反应中所起的作用是( )A．作为反应物B．使生成物质量增加C．改变化学反应速率D．减慢化学反应速率题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．催化剂在化学反应中所起的作用是（　　）

	A．	作为反应物		B．	使生成物质量增加
	C．	改变化学反应速率		D．	减慢化学反应速率

分析在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．

解答解：A、催化剂在化学反应中所起的作用是催化作用，不是作为反应物，故选项说法错误．
B、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，故选项说法错误．
C、催化剂能改变化学反应速率，故选项说法正确．
D、催化剂能改变（包括加快和减慢）化学反应速率，故选项说法错误．
故选：C．

点评本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（“一变二不变”）是正确解答本题的关键．

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6．某实验小组在研究酸的化学性质时，做了下列所示5个实验．
（1）实验后，某试管中溶液呈浅绿色，该试管中发生反应的化学方程式为2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑．
（2）实验后，向某试管中滴加无色酚酞，溶液变红，再向此试管中加稀盐酸，只观察到溶液由红色变为无色．据此推断，该试管中最初发生的反应的化学方程式可能为NaOH+HCl=NaCl+H₂O，2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O（写出一个即可）．
（3）将（2）反应后的溶液，与上述五支试管中某试管反应后的溶液混合，看到先产生气体，后出现沉淀．则混合前两试管溶液中，溶质分别为CaCl₂HCl，Na₂CO₃NaCl；混合后溶液中溶质可能为NaCl（或CaCl₂、NaCl，或（NaCl、Na₂CO₃）（写出一种即可）．
（4）科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径．如图甲是实验时制取并检验CO₂的装置，图乙是对图甲实验装置微型化改进后的装置．

①图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的A（填字母编号）仪器相同；
②通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是微型实验装置用量的10倍，采用微型实验装置具有的优点是药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作；
③用乙装置完成“制取并验证CO₂”的实验，消耗了0.73g 10%的盐酸，则实验过程中最多产生沉淀的质量是0.1g．

7．用化学方程式表示下列反应原理．
（1）剧烈燃烧、火星四射、有黑色物质生成3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
（2）两种黑色物质反应，有红色物质生成C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑
（3）实验室制取氢气Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
（4）澄清石灰石变浑浊CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

4．金属活动性顺序表是按金属活动性由强到弱的顺序排列的，元素周期表是按原子顺序由小到大的顺序排列的，排列都有一定的原则．
请你将下列八种物质排成A、B两行，每行有五种物质：
HClO₄、Cl₂、HCl、HClO、HClO₃、H₂、CO₂、O₂
AHClO₄、Cl₂、HCl、HClO、HClO₃
BHClO₄、HCl、HClO、HClO₃、H₂．

11．配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，下列各项会引起NaCl的质量分数偏小的是（　　）

	A．	搅拌后的玻璃棒未用水冲洗
	B．	将配好的溶液倒入试剂瓶中时有少量溅出
	C．	用量筒量取水时俯视读数
	D．	烧杯先用蒸馏水润洗后再配制溶液

1．请用恰当的离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：
（1）3个铵根离子3NH₄⁺；氩气Ar；
（2）标出氧化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃
（3）实验室加热紫黑色晶体制取氧气2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）除去一氧化碳中少量二氧化碳CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．

8．青蒿素（化学式为C₁₅H₂₂O₅）是治疗疟疾的特效药，关于青蒿素的说法正确的是（　　）

	A．	青蒿素中含有42个原子
	B．	青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的
	C．	一个青蒿素分子中含有11个氢分子
	D．	青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15：22：5

某实验小组用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，
（1）写出该反应的文字（符号）表达式．
（2）实验结果发现测得数值比实际空气中氧气的含量小，请你帮助他们找出实验误差的原因．（写出两条）

6．KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度如表所示．请回答下列问题：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
溶解度/g	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）依据上表数据，绘制KNO₃和KCl的溶解度曲线，图1中能表示KNO₃溶解度曲线的是m．（填m或n）
（2）由表中数据分析可知，KNO₃和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是34.0g＜x＜37.0g．
（3）10℃时，131g饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为3.1g．
（4）如图2所示，20℃时，将盛有饱和KNO₃溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是下列中的CD（填字母序号）．
A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．冰块 D．硝酸铵固体 E．浓硫酸．