题目内容

10．某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是他进行了如下实验探究．
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？
【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性．
【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验．
实 验 步 骤实 验 现 象结   论
小王用pH试纸测溶液的pH溶液的pH＞7说明氢氧化钠溶液没有变质
小李取少量溶液于试管中，加入适量氯化钡溶液有白色沉淀产生说明氢氧化钠溶液已经变质
（1）因为氢氧化钠在空气中要吸收水而发生潮解，吸收二氧化碳而变质，所以应密闭保存． 其变质的反应方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是：碳酸钠溶液显碱性，溶液的pH＞7．
（3）小李同学的实验中观察到实验现象A为：有白色沉淀产生．
（4）小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质．为确定小张同学的猜想，应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入过量的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞溶液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠．如果只是部分变质，观察到的现象是：先有白色沉淀产生，后来酚酞变成红色．
（5）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的Ca（OH）2（填化学式）溶液而除去．

分析 （1）根据氢氧化钠固体会吸水而潮解，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；
（2）根据碳酸钠溶液显碱性进行分析；
（3）根据钡离子和碳酸根离子会生成白色的碳酸钡沉淀进行分析；
（4）根据要检验混合物中含有氢氧化钠，需要加入过量的氯化钡将碳酸钠除去，再用酚酞检验进行分析；
（5）根据除杂的原则，除去杂质不能引入新的杂质进行分析．

解答 解：（1）氢氧化钠固体会吸水而潮解；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；故填：潮解；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）碳酸钠溶液显碱性，溶液的pH＞7；故填：碳酸钠溶液显碱性，溶液的pH＞7；
（3）钡离子和碳酸根离子会生成白色的碳酸钡沉淀，所以小李同学的实验中观察到实验现象A为有白色沉淀产生，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；故填：有白色沉淀产生；
（4）要检验混合物中含有氢氧化钠，需要加入过量的氯化钡将碳酸钠除去，再用酚酞检验，所以应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入过量的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，酚酞变成红色，说明含有氢氧化钠，是部分变质；故填：先有白色沉淀产生，后来酚酞变成红色；
（5）氢氧化钙与碳酸钠反应生成产物为氢氧化钠和碳酸钙沉淀，可在含碳酸钠杂质的氢氧化钠溶液中加入适量的Ca（OH）2溶液而除去杂质；故填：Ca（OH）2．

点评 本题考查的是物质变质成分的实验探究的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．

练习册系列答案
相关题目
3．如图为某同学制作的微型实验装置（夹持仪器略）．甲酸与热的浓硫酸反应的方程式为：HC00H$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$X+CO↑
①则X是H2O（填化学式）；
②氧化铜的颜色变化为黑色变红色，其化学反应的方程式为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
③澄清石灰水处的变化是澄清石灰水变浑浊，化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
④指出此装置的优点环保（写出一点即可）
1．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要．下列实验操作正确的是（　　）
A．B．C．D．
18．请用所学知识回答下列问题：
（1）不能服用NaOH治疗胃酸过多，因为NaOH具有强腐蚀性性．
（2）如图装置不能用来验证质量守恒定律，请解释原因．
5．如表中对部分化学知识的归纳错误的一组是（　　）
A
环保		焚烧法处理废弃塑料
生活污水直接排放		B
燃料		开发“可燃冰”作未来燃料
在农村大力推广沼气燃料
C
用语		2H表示两个氢原子
2H2表示两个氢分子		D
化工		化工生产要减少污染或实现零排放
减少煤直接作燃料，尽量综合利用
A．AB．BC．CD．D
15．化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？
[猜想与假设]
猜想1：在常温下能反应；
猜想2：在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；
猜想3：在加热条件下也不能反应．
[实验与事实]
操作1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；
操作2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；
操作3：检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）；
操作4：立即停止加热；
操作5：将少量水慢慢倒入试管中的残液中，发现有少量液滴飞溅，溶液呈蓝色．
[结论与解释]
（1）由以上探究可知猜想②正确的．（填序号）
（2）经检验产生的气体是SO2，立即停止加热是为了避免产生更多的SO2；
（3）铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO2和CuSO4．
[反思与评价]
（1）从安全角度考虑，对操作5作出评价从安全角度考虑不能将水倒入剩余的液体里，理由是如果浓硫酸有剩余，溶于水放热，比较危险；
（2）请你对“结论与解释”（3）合理性作出评价不正确；反应物中有氢元素，但二氧化硫和硫酸铜中都不含氢元素．
[拓展与应用]根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．
甲方案：利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO4
乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO4．
请你从安全、环保等方面对较差的方案作出评价：甲的方案比较差；利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO4，浓硫酸具有极强的腐蚀性，使用不安全，有一部分硫元素转化成二氧化硫，污染空气，且造成原料的浪费．
2．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．
点燃酒精灯		B．
稀释浓硫酸		C．称取氯化钠D．
检验装置气密性
19．我国著名科学家侯德榜发明了“联合制碱法”，其中的“碱”指（　　）
A．纯碱B．烧碱C．生石灰D．氢氧化钙
17．应用所学知识，回答下列有关金属的问题：
（1）人体中含量最多的金属元素是Ca（用元素符号回答）；
（2）生活中常用铜丝作导线，主要是利用铜的导电性；
（3）某同学用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色．
则：①溶液甲中一定含有溶质是Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2（写化学式），
②固体乙含有的金属是Ag、Cu或Ag．

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