题目内容

8．化工生产中需要对原料进行提纯，以利于提高产品质量．经测定，某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某学生设计如下方案：（步骤②③中加入试剂均过量）
 
请回答下列问题：
（1）此方案中，除去硫酸钠时发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
（2）小明同学认为此实验方案设计不严密，请你帮他制定改进措施．

分析 实验过程中，加入的X溶液是氯化钡溶液，用来除去硫酸钠；
因为碳酸钠是过量的，加热蒸发滤液时，得到的固体中除去氯化钠外还含有碳酸钠．

解答 解：（1）此方案中，除去硫酸钠的方法是：加入氯化钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
故填：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
（2）此实验方案设计不严密，是因为没有除去过量的碳酸钠，导致氯化钠中含有碳酸钠；
改进措施是：过滤后向滤液中加入适量稀盐酸，调节溶液pH=7，再加热蒸发．
故答案为：过滤后向滤液中加入适量稀盐酸，调节溶液pH=7，再加热蒸发．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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1．某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测．取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液与之反应（其它物质不与氢氧化钡反应），当恰好完全反应时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g．（不考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留二位小数）【温馨提示：氢氧化钡与硫酸反应的化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O】求：
（1）反生成沉淀的质量为多少？
（2）该工厂排放的废水中所含硫酸的溶质的质量分数为多少？
2．用分子的相关知识解释下列现象，其中正确的是（　　）
A．进入超市就闻到榴莲的香味，说明分子之间有间隔
B．50mL的酒精和50mL的水混合后，总体积小于100mL．说明分子之间有间隔
C．物质能热胀冷缩，说明分子可以再分
D．湿衣服放在阳光下，容易干，说明分子质量很小
19．“漂白粉”可用来杀菌消毒，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，化学式为Ca（ClO）2．请回答：
（1）次氯酸钙中氯元素的化合价是：+1，其中钙、氯的质量比为40：71．
（2）次氯酸钙中钙元素的质量分数为28%．
（3）若饮用水每50Kg至少需漂白粉200g，则消毒一桶水（约20Kg），至少需加漂白粉80g．
3．如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7（填“大于”或“小于”或“等于”）．
（2）根据曲线判断，该反应是将氢氧化钠溶液（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入稀盐酸中，理由是反应过程中溶液的pH逐渐升高
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为NaCl、HCl（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显红色．
（4）氢氧化钠与盐酸反应的方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（5）氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，为了证明氢氧化钠与盐酸会发生反应，在实验前可先向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，然后再将盐酸滴加至氢氧化钠溶液中，当观察到溶液由红色变成无色的现象，则表明氢氧化钠跟盐酸恰好完全反应．
13．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案：

（1）第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是加快物质的溶解速率．
（2）若第⑤步过滤操作之后发现滤液仍浑浊．其原因可能是什么？（说出一种即可）滤纸破裂
（3）第⑤步“过滤”操作中所得沉淀除泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3外还有BaCO3（填化学式．）
（4）第⑥步操作的目的是除去滤液中的NaOH、Na2CO3（填化学式），写出该步骤所涉及反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（5）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是防止带入新的杂质氯化钾．
（6）某加钙食盐的配料表如下：氯化钠、食用碳酸钙、碳酸钾．为了测定其中碳酸钙的含量，取20g该食盐溶于水，滴加足量盐酸，生成0.22gCO2．则该加钙食盐中碳酸钙的质量分数是多少？
20．实验室现有下列仪器和药品：氯酸钾、稀盐酸、石灰石及火柴等用品，请回答问题：

（1）利用图1仪器和药品可以在实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）若补充一种药品二氧化锰，就能在实验室制取氧气．首先要检查装置的气密性，确定装置不漏气后，拔开橡胶塞，在试管中装入少量氯酸钾和二氧化锰的混合物，用带有导管的橡胶塞塞紧管口，试管口略向下倾斜固定在铁架台上．加热过程中，试管内气体压强大于外界大气压，在压强差的作用下收集到氧气．若要完成铁丝在氧气中燃烧的实验，排水法收集氧气时，集气瓶中要放少量水．
（3）请将制取氧气的实验装置图（如图2）补充完整．
17．由A和B两种物质组成的混合物，可实现如图转化关系．

（1）写化学式：
A．C；　　C．CO2；　　E．CO．
（2）写化学反应方程式：
①A与B反应：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
②F发生分解反应：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
18．下列物质中，不可能由一种元素组成的是（　　）
①单质　②氧化物　③化合物　④混合物　⑤含氧化合物．
A．①④B．②③⑤C．②③④⑤D．②③

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