Question

3．如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7（填“大于”或“小于”或“等于”）．
（2）根据曲线判断，该反应是将氢氧化钠溶液（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入稀盐酸中，理由是反应过程中溶液的pH逐渐升高
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为NaCl、HCl（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显红色．
（4）氢氧化钠与盐酸反应的方程式为NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（5）氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，为了证明氢氧化钠与盐酸会发生反应，在实验前可先向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，然后再将盐酸滴加至氢氧化钠溶液中，当观察到溶液由红色变成无色的现象，则表明氢氧化钠跟盐酸恰好完全反应．

Answer 1

分析 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色．

解答 解：（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7．
故填：等于．
（2）反应过程中容易pH逐渐升高，该反应是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，理由是反应过程中溶液的pH逐渐升高．
故填：氢氧化钠溶液；稀盐酸；反应过程中溶液的pH逐渐升高．
（3）当滴入溶液的体积为5mL时稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为反应生成的氯化钠和过量的氯化氢，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显红色．
故填：NaCl、HCl；红．
（4）氢氧化钠与盐酸反应的方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（5）为了证明氢氧化钠与盐酸会发生反应，在实验前可先向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，然后再将盐酸滴加至氢氧化钠溶液中，当观察到溶液由红色变成无色，则表明氢氧化钠跟盐酸恰好完全反应．
故填：酚酞试液；溶液由红色变成无色．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．