Question

12．金属活动性顺序在工业生产和科学研究中有重要的应用．
（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？
（2）农业上不能用铁制品容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释？
（3）探究实验：分别将不同量的锌加入到一定量的Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃混合溶液中，充分反应后过滤．以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究．
①若向所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为Zn、Ag、Cu．
②猜想：滤液中溶质为Mg（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、AgNO₃，请分析该猜想不合理的原因．

Answer 1

分析 （1）根据铝的性质分析；
（2）根据铁与硫酸铜的反应分析回答；
（3）根据金属活动性顺序表的应用分析回答．

解答 解：（1）铝比较活泼，铝制品却有很好的抗腐蚀性能，原因是：铝在常温下于氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步与氧气的反应，所以铝制品有强的抗腐蚀性；
（2）农业上不能用铁制品容器配制波尔多液（含硫酸铜），原因是铁比铜活泼，能将铜置换出来，化学方程式为：CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄；
（3）由于金属的活动性是：镁＞锌＞铜＞银，分别将不同量的锌加入到一定量的Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃混合溶液中，锌不能与硝酸镁反应，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜．
①若向所得固体上滴加盐酸有气泡产生，说明一定有剩余的锌，溶液中的银、铜完全置换出来了，则该固体含有的金属为：Zn、Ag、Cu；
②猜想：滤液中溶质为Mg（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、AgNO₃，该猜想不合理的原因是：滤液中有AgNO₃时，一定也有Cu（NO₃）₂．根据反应的先后顺序分析，只有硝酸银溶液被反应后，锌粉才能与硝酸铜溶液反应．若滤液中溶质含有AgNO₃，则一定同时存在Cu（NO₃）₂，故滤液中溶质不可能为Mg（NO₃）₂、Zn（N0₃）₂、AgNO₃．
故答为：（1）铝在常温下于氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步与氧气的反应，所以铝制品有强的抗腐蚀性．
（2）CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄；
（3）①Zn、Ag、Cu；
②滤液中有AgNO₃时，一定也有Cu（NO₃）₂．根据反应的先后顺序分析，只有溶液被反应后，锌粉才能与溶液反应．若滤液中溶质含有AgNO₃，则一定同时存在Cu（NO₃）₂，故滤液中溶质不可能为Mg（NO₃）₂、Zn（N0₃）₂、AgNO₃．

点评 本题主要考查了金属的性质、应用和金属活动性顺序表的应用，难度不大，会根据已有的知识分析解答即可．