天然气的主要成分是甲烷(CH4).我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产了兴趣.请你参与:[提出问题]甲烷燃烧后生成哪些物质?[查阅资料]含碳元素的物质完全燃烧生成CO2.不完全燃烧生成CO,无水CuSO4遇水变蓝．[猜想与假设]甲:CO2.H2O,乙:CO.H2O,丙:NH3.CO2.H2O, 丁:CO2.CO.H2O．你认为丙同学的猜想是错误的.理由是化学反应前后元� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．天然气的主要成分是甲烷（CH₄），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产了兴趣，请你参与：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO₂，不完全燃烧生成CO；无水CuSO₄遇水变蓝．
【猜想与假设】甲：CO₂、H₂O；乙：CO、H₂O；丙：NH₃、CO₂、H₂O；　丁：CO₂、CO、H₂O．
你认为丙同学的猜想是错误的，理由是化学反应前后元素的种类不变．
【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O₂中燃烧的产物依次通过下列装置：

（1）观察到A中无水CuSO₄变蓝，B、E中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断丁同学猜想成立，请写出甲烷在此时燃烧的化学方程式4CH₄+7O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+2CO+8H₂O．
（2）C装置的作用是除去二氧化碳，以免对一氧化碳的鉴别造成干扰；
【反思与交流】为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是有充足的氧气．

分析【猜想与假设】
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类和个数不变；
【实验探究】
（1）无水硫酸铜是白色的，能和水反应生成蓝色的五水硫酸铜，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；
（2）氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应能生成碳酸钠和水；
【反思与交流】
要使燃料充分燃烧，必需有充足的氧气．

解答解：【猜想与假设】
甲烷燃烧不能生成氨气，因为反应物中不含有氮元素，所以不可能生成含有氮元素的氨气．
故填：丙；化学反应前后元素的种类不变．
【实验探究】
（1）实验中观察到A中无水CuSO₄变蓝，说明甲烷燃烧生成了水；B中澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧生成了二氧化碳；E中澄清石灰水变浑浊，D中红色粉末变成黑色，说明甲烷燃烧生成了一氧化碳，由此可知，因为燃烧生成了一氧化碳、二氧化碳和水，丁同学的猜想成立；甲烷在此时燃烧的化学方程式为：4CH₄+7O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+2CO+8H₂O．
故填：丁；4CH₄+7O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+2CO+8H₂O．
（2）C装置中氢氧化钠溶液的作用是除去二氧化碳，以免对一氧化碳的鉴别造成干扰．
故填：除去二氧化碳，以免对一氧化碳的鉴别造成干扰．
当氧气充足时，含碳元素的物质完全燃烧能生成二氧化碳，不能生成一氧化碳．
故填：有充足的氧气．

点评含有碳元素的物质燃烧时，如果燃烧充分，生成二氧化碳，如果燃烧不充分，会生成一氧化碳，这样不仅浪费燃料，还会污染环境．

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5．

如图是镁元素在元素周期表的信息和原子结构示意图，下列判断不正确的是（　　）

	A．	一个镁原子的质量是24.31g
	B．	镁原子有12个质子
	C．	镁原子在化学反应中易失去2个电子
	D．	镁元素在化合物中显正价

6．下列粒子结构示意图中，属于阴离子是（　　）

5．兴趣小组根据老师提供的实验装置进行如下实验．（试剂均足量，假设各步反应均完全，装置可重复使用，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好．）

探究一：甲组同学利用A中产生的氧气验证B中的黑色粉末是炭粉．
①A中反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②为完成此实验，除用装置A、B外，还需要补充的装置有C、D（填装置字母）．
③实验中C中的现象是澄清石灰水变浑浊．
探究二：已知A中烧瓶内的气体可能含有CO、CO₂、CH₄中的一种或几种，为确定烧瓶内气体的成分，乙组同学进行如下实验：
【资料】甲烷和氧化铜反应的化学方程式为：CH₄+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+CO₂+2H₂O
I．将3.0g的浓氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分反应；
II．按A→C→B→C→D的顺序连接装置，打开K₁，从K₁处通入氮气，打开K₂，排尽B中空气，加热B中足量的氧化铜固体，充分反应；
III．反应结束后，测得烧瓶中溶液的质量为3.1g，B中固体的质量减少了0.32g，第二个C装置的质量增加了0.18g．
①打开K₂前通入氮气的目的是防止倒吸．
②两个装置C中试剂相同，装置C中试剂的名称是浓硫酸．
③烧瓶中气体的成分是CO₂、CH₄．

12．金属活动性顺序在工业生产和科学研究中有重要的应用．
（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？
（2）农业上不能用铁制品容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释？
（3）探究实验：分别将不同量的锌加入到一定量的Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃混合溶液中，充分反应后过滤．以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究．
①若向所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为Zn、Ag、Cu．
②猜想：滤液中溶质为Mg（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、AgNO₃，请分析该猜想不合理的原因．

2．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是一种常用的食品抗氧化剂，小金模仿化工生产，用如图装置来制取Na₂S₂O₅．
已知：A中发生的反应为：H₂SO₄（浓）+Na₂SO₃═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
B中发生的反应为：Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅
（1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；
（2）写出C中发生反应的化学方程式SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；
（3）在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是防止生成二氧化硫气体过快，来不及与B中的亚硫酸钠进一步反应生成Na₂S₂O₅．
（4）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，若忘记这一操作，新制取的Na₂S₂O₅产品中会混有Na₂SO₄杂质，这与O₂的氧化性有关（填化学性质）

	A．	洁净的空气		B．	敞口长时间放置的NaOH固体
	C．	纯净的NaCl溶液		D．	冰、水混合物

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	酸性溶液中可以存在大量的氯化钠和碳酸钠
	B．	硝酸钾溶液和稀盐酸能反应，生成硝酸和氯化钾
	C．	盐碱地不能施用磷铵肥是由于施用后生成氨气，造成肥效损失
	D．	烧碱溶液不慎溅到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上稀硫酸

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