Question

18．向盛有20.0g稀硫酸的烧杯中倒入5.0g黄铜（铜锌合金）样品粉末，恰好完全反应．称得未溶物质量为3.7g．完成下列计算：
（1）该黄铜样品中含Zn的质量为1.3 g
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数（结果保留一位小数）

Answer 1

分析 （1）根据金属活动性，黄铜（铜锌合金）样品中能和硫酸反应的只有锌，铜不反应；
（2）（3）根据化学方程式中锌的质量可求出参加反应的硫酸的质量，生成的硫酸锌的质量，从而得出所用稀硫酸中溶质的质量分数；然后质量守恒定律求出所得溶液的总质量，进而求出溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）黄铜（铜锌合金）样品中能和硫酸反应的只有锌，铜不反应，所以锌的质量=5.0g-3.7g=1.3g；
（2）（3）解：设稀硫酸中硫酸的质量分别为X、生成硫酸锌的质量为Y，生成氢气质量为z．
        Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑                 
        65    98          161      2
       1.3g    x            y         z   
$\frac{65}{13．g}$=$\frac{98}{x}$，解得：x=1.96g        $\frac{65}{1.3g}$=$\frac{161}{y}$解得：y=3.22g；
$\frac{65}{1.3g}$=$\frac{2}{z}$，解得：z=0.04g；             
稀硫酸中硫酸的质量分数=$\frac{1.96g}{20.0g}$×100%=9.8% 
所得溶液中硫酸锌的质量分数=$\frac{3.22g}{20.0g+1.3g-0.04g}$×100%≈15.1%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%；反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为15.1%．

点评 本题重点考查金属活动性顺序的应用，并利用化学方程式进行计算物质的质量和溶液中溶质的质量分数，要求我们能正确分析题目信息和数据．