Question

6．某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．经测定，溶液中含有Ba²⁺、Ag⁺、Cu²⁺，小强同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下[已知白色的Fe（OH）₂固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）₃]：①金属X为Fe，固体A中一定含有的物质为Fe、Ag、Cu（写化学式）．

②B溶液中的溶质一定含有B和D（填序号字母）．
A．K₂CO₃B．Fe（NO₃）₂    C．MgCl₂    D．Ba（NO₃）₂
③第Ⅲ步反应的化学方程式为Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃．

Answer 1

分析 由题中的框图可知：已知红褐色固体是氢氧化铁，可知X是金属铁，铁把银、铜置换出来，故固体A为Ag Cu Fe；又由于加入过量的铁和出现的白色沉淀，所以B溶液中一定有）Fe（NO₃）₂和Ba（NO₃）₂．书写化学方程式时要注意配平和沉淀符号．

解答 解：①由题中的图知：废水加过量固体X，然后向滤液中加氢氧化钠，产生白色沉淀又变成红褐色沉淀由题中信息知白色沉淀是氢氧化亚铁，红褐色沉淀是氢氧化铁．可知金属X是铁，废水中含有银离子、钡离子和铜离子，铁可将银离子和铜离子置换出来，还有过量的铁．
②因为废水中没有氯离子和碳酸根，所以AC不对，加入铁粉后反应生成了亚铁离子，钡离子没有参与反应，故应选BD．
③溶液C为Ba（NO₃）₂，加入硫酸钠发生反应的方程式为：Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．
故答案为：①Fe；Fe、Ag、Cu；②B、D；③Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃．

点评 只有熟练掌握酸碱盐的化学性质才能快速准确的做出这类题的正确答案，本题综合性强，有利于培养学生分析实验解决实验的能力．