题目内容
20．善于归纳知识，有利于培养素质．下列知识整理的内容完全正确的一组是（ ）| A化学与生活 | B化学与健康 |
| ①除锈迹-用醋酸 ②去餐具油污-用洗洁精乳化 ③硬水软化-用肥皂水 ④去手上油渍-用汽油溶解 | ①人体缺乏维生素C-引起夜盲症 ②人体摄入过量食盐-引起高血压 ③人体缺铁-引起贫血 ④不能用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜 |
| C化学中常见的“三” | D化学概念中的不一定 |
| ①工业上的三大化石燃料-煤、石油、天然气 ②三大合成材料-合金、合成纤维、合成橡胶 ③三种还原性物质-碳、氢气、一氧化碳 ④构成原子的三种粒子-质子、中子、电子 | ①酸溶液通常呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液 ②中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 ③氧化物一定由两种元素组成，但由两种元素组成的物质不一定是氧化物 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A、根据肥皂水只能区分硬水和软水，不能将硬水软化进行分析；
B、根据人体缺乏维生素A会引起夜盲症进行分析；
C、根据三大合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶进行分析；
D、根据酸、中和反应、氧化物的定义进行分析．
解答 解：A、肥皂水只能区分硬水和软水，不能将硬水软化，故A错误；
B、人体缺乏维生素A会引起夜盲症，故B错误；
C、三大合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶，故C错误；
D、酸溶液通常呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液，硫酸氢钠是盐，显酸性；中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应；氧化物一定由两种元素组成，但由两种元素组成的物质不一定是氧化物，氯化银是两种元素组成，不是氧化物，故D正确．
故选：D．
点评 本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．
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生活离不开水，水既普通又宝贵．
15．已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，某化学兴趣小组对该实验红色固体产物的成份（假设反应物已完全反应）作如下探究：
探究一：检验红色固体产物的成份
【查阅资料】Ⅰ．木炭还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；
Ⅱ．Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；
Ⅲ．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
【提出问题】该实验的红色固体产物中含有什么物质？
【猜想与假设】
假设1：红色固体只含Cu； 假设2：红色固体只含Cu2O；
假设3：红色固体为Cu和Cu2O的混合物（请补充完成假设3）．
【实验探究】（填写表中空格）
探究二：测定该实验红色固体产物中Cu2O的含量
该化学兴趣小组经交流讨论后，设计了如下方案：
【方案】称取5.00g的红色固体，用如下图所示装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的．
（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是稀盐酸有挥发性，干扰实验；
（2）装置b的作用是吸收水蒸气，若不加装置b，实验结果会偏大（“偏大”或“偏小”）；
（3）装置c中涉及的反应化学方程式Cu2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H2O；
（4）装置e的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入d装置，若不加装置e，实验结果会偏大（“偏大”或“偏小”）；
（5）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，
①连接仪器；
②检查装置气密性；
③关闭K2，打开K1，通氢气一段时间以赶尽装置内原有的空气，其目的是：a．防止空气中的H2O和CO2进入装置d干扰测定；b．防止发生爆炸，检验空气是否赶尽的方法是：在K1处用小试管收集气体，进行验纯；
④打开K2，关闭K1
（6）经测定反应前后装置d的质量分别为100.00g、100.18g，计算产物中Cu2O的质量分数（写出计算过程，最后结果保留小数点后1位）；
【交流与反思】
方案中利用同样的装置，还可通过测定反应前后装置c（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的．
探究一：检验红色固体产物的成份
【查阅资料】Ⅰ．木炭还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；
Ⅱ．Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；
Ⅲ．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
【提出问题】该实验的红色固体产物中含有什么物质？
【猜想与假设】
假设1：红色固体只含Cu； 假设2：红色固体只含Cu2O；
假设3：红色固体为Cu和Cu2O的混合物（请补充完成假设3）．
【实验探究】（填写表中空格）
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量红色固体加入到足量稀硫酸溶液中 | 若无明显现象 | 假设1成立 |
| 若固体部分（选填“全部”或“部分”）溶解，溶液由无色变蓝色 | 假设2和假设3均成立 |
该化学兴趣小组经交流讨论后，设计了如下方案：
【方案】称取5.00g的红色固体，用如下图所示装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的．
（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是稀盐酸有挥发性，干扰实验；
（2）装置b的作用是吸收水蒸气，若不加装置b，实验结果会偏大（“偏大”或“偏小”）；
（3）装置c中涉及的反应化学方程式Cu2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H2O；
（4）装置e的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入d装置，若不加装置e，实验结果会偏大（“偏大”或“偏小”）；
（5）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，
①连接仪器；
②检查装置气密性；
③关闭K2，打开K1，通氢气一段时间以赶尽装置内原有的空气，其目的是：a．防止空气中的H2O和CO2进入装置d干扰测定；b．防止发生爆炸，检验空气是否赶尽的方法是：在K1处用小试管收集气体，进行验纯；
④打开K2，关闭K1
（6）经测定反应前后装置d的质量分别为100.00g、100.18g，计算产物中Cu2O的质量分数（写出计算过程，最后结果保留小数点后1位）；
【交流与反思】
方案中利用同样的装置，还可通过测定反应前后装置c（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的．
12．根据实践经验，你认为下列实验不能成功的是 （ ）
| A． | 用灼烧法鉴别羊毛和化纤 | |
| B． | 用肥皂水鉴别硬水和软水 | |
| C． | 加熟石灰粉末研磨，区分氯化铵和硫酸铵 | |
| D． | 用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂 |
