题目内容
5．某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石（SiO2）和少量石灰石．图1是利用该镁矿石制备七水硫酸镁（MgSO4•7H2O）的工艺流程：
已知 CaSO4和MgSO4的溶解度曲线如图2所示：
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出步骤①中碳酸镁与硫酸发生反应的化学方程式MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑．
（2）上述流程中多次用到了过滤操作，实验室过滤时需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和漏斗．
（3）沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙，过滤I后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有CaSO4．
（4）步骤④趁热过滤的作用是防止因降温导致MgSO4结晶．
（5）步骤⑥的操作a名称是冷却结晶或降温结晶．
分析 （1）根据碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳进行分析；
（2）根据过滤用到的仪器进行分析；
（3）根据镁矿石的成分进行分析；
（4）根据硫酸镁和硫酸钙的溶解度进行分析；
（5）根据硫酸镁的溶解度受温度影响变化较大，分离混合物的方法进行分析．
解答 解：（1）碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方程式为：MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑；
（2）过滤用到的仪器或用品有铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、漏斗以及滤纸，其中玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石（SiO2）和少量石灰石．加入硫酸后，碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，因此过滤后得到的滤液中的溶质除了硫酸镁外还含有硫酸钙；
（4）趁热过滤时，硫酸钙的溶解度较小，而硫酸镁的溶解度较大，易于分离混合物，此时过滤得到的沉淀为CaSO4•2H2O或CaSO4，如不趁热过滤，冷却后硫酸镁的溶解度减小，会生成硫酸镁晶体；
（5）硫酸镁的溶解度受温度影响变化较大，所以得到硫酸镁晶体的方法是：冷却结晶或降温结晶．
故答案为：（1）MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑；
（2）漏斗；
（3）CaSO4；
（4）防止因降温导致MgSO4结晶；
（5）冷却结晶或降温结晶．
点评 本题考查了物质的分离与提纯的方法以及酸与盐的化学性质，需学生具体分析问题解决问题的能力．
练习册系列答案
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20．善于归纳知识，有利于培养素质．下列知识整理的内容完全正确的一组是（ ）
| A化学与生活 | B化学与健康 |
| ①除锈迹-用醋酸 ②去餐具油污-用洗洁精乳化 ③硬水软化-用肥皂水 ④去手上油渍-用汽油溶解 | ①人体缺乏维生素C-引起夜盲症 ②人体摄入过量食盐-引起高血压 ③人体缺铁-引起贫血 ④不能用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜 |
| C化学中常见的“三” | D化学概念中的不一定 |
| ①工业上的三大化石燃料-煤、石油、天然气 ②三大合成材料-合金、合成纤维、合成橡胶 ③三种还原性物质-碳、氢气、一氧化碳 ④构成原子的三种粒子-质子、中子、电子 | ①酸溶液通常呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液 ②中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 ③氧化物一定由两种元素组成，但由两种元素组成的物质不一定是氧化物 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．通过下列方法得到的水属于纯净物的是 （ ）
| A． | 静置沉淀后的井水 | B． | 从自来水厂出厂的自来水 | ||
| C． | 将自来水煮沸后再冷却的凉开水 | D． | 实验室蒸馏得到的水 |
17．以下四个图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
| A． |  向一定量的氢氧化钠溶液中不断加稀盐酸 | |
| B． |  将锌片放入硫酸铜溶液中 | |
| C． |  木炭在密闭的容器内燃烧 | |
| D． |  加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 |
14．下列说法合理的是（ ）
| A． | 倡导节能减排，关闭火力发电 | |
| B． | 通常情况下，用硬水洗衣服比用软水洗衣服效果好 | |
| C． | 天然气管道泄漏时，立即关闭阀门开窗通风 | |
| D． | 改良土壤结构，鼓励作物秸秆就地焚烧 |