题目内容
16．小刚、小红、小明三位同学对久置在空气中的氢氧化钠固体变质情况进行了实验探究．实验猜想：氢氧化钠的变质情况可能有三种，第一种氢氧化钠没有变质，第二种氢氧化钠全部变质，第三种氢氧化钠部分变质．
实验设计
（1）小刚的方案：取一定质量的样品放入试管中，然后往试管中滴加稀盐酸，若生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则说明氢氧化钠已变质，进一步通过测定该气体的质量确定氢氧化钠的变质情况．
（2）小红的方案是：取一定量的样品放入试管中用水溶解，然后滴加氯化钡溶液，若能生成沉淀，则说明氢氧化钠已部分变质或全部变质．进一步再往溶液中加硫酸铜溶液，看是否产生蓝色沉淀确定氢氧化钠的变质情况．
（3）小明的方案：取一定量的样品放入试管中用水溶解，然后滴加氢氧化钙溶液，若能生成沉淀，则说明氢氧化钠已部分变质或全部变质，进一步再往滤液中加入硫酸铜溶液，看是否产生蓝色沉淀确定氢氧化钠的变质情况．
实验评价：在上述（1）---（3）的实验设计及推理中有一项是不合理的，它是（3），理由是滴加氢氧化钙溶液能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．
分析 （1）碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，往试管中滴加稀盐酸，若生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则说明氢氧化钠已变质生成了碳酸钠，进一步通过测定该气体的质量确定氢氧化钠的变质情况；
（2）取一定量的样品放入试管中用水溶解，然后滴加氯化钡溶液，若能生成沉淀，则说明氢氧化钠已变质生成了碳酸钠；
（3）碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜．
解答 解：（1）取一定质量的样品放入试管中，然后往试管中滴加稀盐酸，若生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体（二氧化碳），则说明样品中含有碳酸钠，进一步说明氢氧化钠已变质，再进一步通过测定该气体的质量可以确定氢氧化钠的变质情况，例如测定计算出气体二氧化碳质量后，根据碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式可以计算碳酸钠的质量，根据碳酸钠质量和样品质量的大小关系可以判断氢氧化钠的变质情况．
故填：质量．
（2）取一定量的样品放入试管中用水溶解，然后滴加氯化钡溶液，若能生成沉淀，则说明氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，进一步再往溶液中加硫酸铜溶液，看是否产生蓝色沉淀确定氢氧化钠的变质情况，如果氢氧化钠完全变质，样品中不含有氢氧化钠，则不产生蓝色沉淀，如果氢氧化钠部分变质，则产生蓝色沉淀，产生的蓝色沉淀是氢氧化钠和硫酸铜反应生成的氢氧化铜．
故填：蓝色．
（3）取一定量的样品放入试管中用水溶解，然后滴加氢氧化钙溶液，若能生成沉淀，则说明氢氧化钠已变质，这是因为产生的沉淀是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的碳酸钙，进一步再往滤液中加入硫酸铜溶液，通过看是否产生蓝色沉淀不能确定氢氧化钠的变质情况，这是因为碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应生成的氢氧化钠能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜．
故填：蓝色．
实验评价：在上述（1）---（3）的实验设计及推理中有一项是不合理的，它是 （3），理由是：滴加氢氧化钙溶液能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应生成的氢氧化钠能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，因此无法确定样品中是否含有氢氧化钠．
故填：（3）；滴加氢氧化钙溶液能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：猜想一：试验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质
（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水 充分振荡后静置，向上层清液中滴加适量的酚酞试液． | 酚酞试液变红色． | 该样品还含有氢氧化钙 |
“→”表示左右两边的物质转化关系①撤去酒精灯；
②将仪器固定在铁架台上；
③集气瓶装满水倒置于水槽中；
④检查装置气密性；
⑤给装入药品的试管加热；
⑥收集气体；
⑦从水中移出导气管；
⑧用药匙装入高锰酸钾，管口放一团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管口．
| A． | ④⑧②③⑤⑥⑦① | B． | ⑧④②③⑤⑥⑦① | C． | ④⑧②③⑤⑥①⑦ | D． | ④⑧②⑤⑥③⑦① |