题目内容
11.化学用语是学习化学的基本工具,请用化学符号或化学式填空:①3个硝酸根离子3NO3- ②2个甲烷分子2CH4.
分析 本题考查化学用语的意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式,才能熟练准确的解答此类题目.
解答 解:①离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.但若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,故3个硝酸根离子可表示为:3NO3-;
②分子的表示方法:正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,所以2个甲烷分子可表示为:2CH4;
故答案为:①3NO3-;②2CH4;
点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易.
练习册系列答案
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1.保护环境、保护空气清洁的有效措施是( )
| A. | 大力植树绿化 | B. | 用石油代替煤 | C. | 减少城市人口 | D. | 多开私家车 |
2.把200克20%的氢氧化钠溶液稀释成10%的溶液,需加水( )
| A. | 200克 | B. | 250克 | C. | 300克 | D. | 100克 |
19.有一种化学物质的化学式Na2O2,则O元素的化合价为( )
| A. | 0 | B. | -2 | C. | -1 | D. | +2 |
6.下列实验操作不正确的是( )
| A. | B. | C. | D. |
3.某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物.
【阅读资料】:CaSO4微溶于水.
(一)K2SO4的制备(如图1)

(1)将CaCO3研成粉末的目的是增大反应物的接触面积,加快反应速率.
(2)上述流程中可循环使用的物质有CO2和CaCO3(填写化学式).
(3)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是防止K2SO4晶体溶解;为检验此晶体是否洗涤干净,可取最后一次洗涤液,先加入c(选填序号,下同),振荡、静置,再向上层清液中滴加a,观察现象即可判断.
a.AgNO3溶液 b.过量的BaCl2溶液 c.过量的Ba(NO3)2溶液
(4)反应 II的化学方程式为CaSO4+H2O+2NH3+CO2=(NH4)2SO4+CaCO3↓.
(5)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表.你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是常温下K2SO4的溶解度小.
(二)研究CaSO4•2H2O加热分解的产物.
(6)为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x:y,实验小组利用如图2所示的装置(夹持仪器省略)进行实验.

①实验前首先要检查装置的气密性,再装入样品.装置A的作用是除去空气中的CO2和H2O.
②已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4,1350℃时CaSO4开始分解;CaCO3在900℃时分解完全.现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据:
a.反应前玻璃管与样品的质量m1g b.反应后玻璃管中固体的质量为m2g
c.装置C实验后增重m3g d.装置D实验后增重m4g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x:y的值,若无装置E,则实验测定结果将偏小(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(7)CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水.CaSO4•2H2O的相对分子质量为172.取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g,放在(6)的实验装置B中进行加热,测定固体质量随温度的变化情况如图3所示.求G点固体的化学式
是CaSO4•H2O.
【阅读资料】:CaSO4微溶于水.
(一)K2SO4的制备(如图1)
(1)将CaCO3研成粉末的目的是增大反应物的接触面积,加快反应速率.
(2)上述流程中可循环使用的物质有CO2和CaCO3(填写化学式).
(3)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是防止K2SO4晶体溶解;为检验此晶体是否洗涤干净,可取最后一次洗涤液,先加入c(选填序号,下同),振荡、静置,再向上层清液中滴加a,观察现象即可判断.
a.AgNO3溶液 b.过量的BaCl2溶液 c.过量的Ba(NO3)2溶液
(4)反应 II的化学方程式为CaSO4+H2O+2NH3+CO2=(NH4)2SO4+CaCO3↓.
(5)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表.你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是常温下K2SO4的溶解度小.
| 物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
| 溶解度/g(25℃) | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
(6)为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x:y,实验小组利用如图2所示的装置(夹持仪器省略)进行实验.
①实验前首先要检查装置的气密性,再装入样品.装置A的作用是除去空气中的CO2和H2O.
②已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4,1350℃时CaSO4开始分解;CaCO3在900℃时分解完全.现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据:
a.反应前玻璃管与样品的质量m1g b.反应后玻璃管中固体的质量为m2g
c.装置C实验后增重m3g d.装置D实验后增重m4g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x:y的值,若无装置E,则实验测定结果将偏小(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(7)CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水.CaSO4•2H2O的相对分子质量为172.取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g,放在(6)的实验装置B中进行加热,测定固体质量随温度的变化情况如图3所示.求G点固体的化学式
是CaSO4•H2O.
13.鉴别下列物品方法不正确的是( )
| 选项 | 鉴别的物质 | 鉴别的方法 |
| A | 冰和干冰 | 室温(20℃)放置,过一段观察是否有水渍 |
| B | 水和双氧水 | 加二氧化锰,观察是否有气泡 |
| C | 二氧化锰和氧化铜 | 观察颜色 |
| D | 纯羊毛和化纤面料 | 灼烧闻气味 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |