化学与生活息息相关．(1)2016年12月.我国在核聚变领域取得了重大突破.氘与氚是核聚变的重要原料.氘原子核内有1个质子和1个种子.则该原子的核外电子数为1．(2)天然气已普遍进入百姓家庭.甲烷是天然气的主要成分.其化学式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O.从安全的角度考虑.使用天然气的用户必须安装报警器.且� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．化学与生活息息相关．
（1）2016年12月，我国在核聚变领域取得了重大突破，氘与氚是核聚变的重要原料，氘原子核内有1个质子和1个种子，则该原子的核外电子数为1．
（2）天然气已普遍进入百姓家庭，甲烷是天然气的主要成分，其化学式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，从安全的角度考虑，使用天然气的用户必须安装报警器，且报警器应安装在墙壁的上方（填“上方”或“下方”）．
（3）煤燃烧产生的烟气中含有较多的二氧化硫等气体的烟尘，会污染环境，利用海水可除去烟气中的二氧化硫，以减少对环境的污染，其工艺流程如图所示．

上述流程步骤②中发生的化合反应如下：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，从资源、经济、环境等方面综合考虑，步骤③中的X最好选用熟石灰．

分析（1）根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答；
（2）根据甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，写出反应的方程式；根据天然气的密度比空气小分析解答．
（3）根据亚硫酸与氧气反应生成硫酸写出反应的方程式．

解答解：（1）因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意已知氚原子的原子核内有1个质子，故该原子的原子核外电子数为1．
（2）甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．天然气与空气混合点燃易发生爆炸，甲烷的密度比空气小，所以燃气泄漏报警器应该安装在比较高的地方，故报警器应该安装在厨房灶具的上面．
故答案为：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；上方．
（3）亚硫酸与氧气反应生成硫酸，反应的方程式是2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；中和硫酸可用熟石灰，步骤③中的X最好选用熟石灰．
故答案为：2H₂SO₄；熟石灰．

点评此题难度不大，掌握化学方程式的书写、灭火的方法以及常见的物质的性质是正确解答本题的关键．

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19．有一种化学物质的化学式Na₂O₂，则O元素的化合价为（　　）

16．小刚、小红、小明三位同学对久置在空气中的氢氧化钠固体变质情况进行了实验探究．
实验猜想：氢氧化钠的变质情况可能有三种，第一种氢氧化钠没有变质，第二种氢氧化钠全部变质，第三种氢氧化钠部分变质．
实验设计
（1）小刚的方案：取一定质量的样品放入试管中，然后往试管中滴加稀盐酸，若生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则说明氢氧化钠已变质，进一步通过测定该气体的质量确定氢氧化钠的变质情况．
（2）小红的方案是：取一定量的样品放入试管中用水溶解，然后滴加氯化钡溶液，若能生成沉淀，则说明氢氧化钠已部分变质或全部变质．进一步再往溶液中加硫酸铜溶液，看是否产生蓝色沉淀确定氢氧化钠的变质情况．
（3）小明的方案：取一定量的样品放入试管中用水溶解，然后滴加氢氧化钙溶液，若能生成沉淀，则说明氢氧化钠已部分变质或全部变质，进一步再往滤液中加入硫酸铜溶液，看是否产生蓝色沉淀确定氢氧化钠的变质情况．
实验评价：在上述（1）---（3）的实验设计及推理中有一项是不合理的，它是（3），理由是滴加氢氧化钙溶液能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．

3．某实验小组利用废硫酸液制备K₂SO₄并研究CaSO₄•2H₂O加热分解的产物．
【阅读资料】：CaSO₄微溶于水．
（一）K₂SO₄的制备（如图1）

（1）将CaCO₃研成粉末的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率．
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO₂和CaCO₃（填写化学式）．
（3）不用水而用饱和K₂SO₄溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是防止K₂SO₄晶体溶解；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入c（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加a，观察现象即可判断．
a．AgNO₃溶液 b．过量的BaCl₂溶液 c．过量的Ba（NO₃）₂溶液
（4）反应 II的化学方程式为CaSO₄+H₂O+2NH₃+CO₂=（NH₄）₂SO₄+CaCO₃↓．
（5）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是常温下K₂SO₄的溶解度小．

物质	KCl	K₂SO₄	NH₄Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

（二）研究CaSO₄•2H₂O加热分解的产物．
（6）为了测定CaSO₄•2H₂O和CaCO₃的质量比x：y，实验小组利用如图2所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．

①实验前首先要检查装置的气密性，再装入样品．装置A的作用是除去空气中的CO₂和H₂O．
②已知CaSO₄•2H₂O在160℃生成CaSO₄，1350℃时CaSO₄开始分解；CaCO₃在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量m₁g b．反应后玻璃管中固体的质量为m₂g
c．装置C实验后增重m₃g d．装置D实验后增重m₄g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（7）CaSO₄•2H₂O受热会逐步失去结晶水．CaSO₄•2H₂O的相对分子质量为172．取纯净CaSO₄•2H₂O固体3.44g，放在（6）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图3所示．求G点固体的化学式
是CaSO₄•H₂O．

13．下列物质的名称、俗名、化学式与物质的类别完全正确的是（　　）

	A．	碳酸钠、纯碱、Na₂CO₃、碱		B．	氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）₂、碱
	C．	氯化钠、食盐、NaCl、盐		D．	碳酸氢钠、NaHCO₃、苏打、盐