二十一世纪是海洋开发与利用的世纪.烟台市规划确立了“蓝色经济发展战略．海洋化学资源的综合利用是中点发展领域之一．请你参与解决并填空:问题一.海水制镁过程中如何富集镁离子?甲.乙.丙三位同学各自提出自己的设想:甲:直接往海水中加入石灰乳．乙:高温加热蒸发海水后.加入石灰乳．丙:向晒盐后的卤水中.加入石灰乳．通过分析比较.你认为丙(选填� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，烟台市规划确立了“蓝色经济”发展战略．海洋化学资源的综合利用是中点发展领域之一．请你参与解决并填空：
问题一、海水制镁过程中如何富集镁离子？
甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想：
甲：直接往海水中加入石灰乳．
乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳．
丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳．
通过分析比较，你认为丙（选填“甲”、“乙”或“丙”）的设想最为经济合理．
问题二、粗盐纯化过程中如何除去可溶性杂质？
粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质．提纯时，先向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液，目的是完全除尽硫酸根离子；再加过量的碳酸钠溶液，除去杂质阳离子；滤去沉淀，向滤液中加入稀盐酸，将溶液的pH调为7，即得到精盐水．

分析问题一：从节约原料，方法可行的角度分析即可；
问题二：从除掉杂质时一定不能引入新的杂质，并结合酸碱盐之间的反应规律分析解答；

解答解：
问题一：三种方式中甲需要大量的石灰乳，乙则需要加热消耗能量，只有丙的方式节约原料和能源且可行；
问题二：从除杂的原理出发可知，当粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质时一般是先加入过量的氢氧化钡，以除掉溶液中的硫酸根离子（与钡离子结合成硫酸钡沉淀），再加入过量的碳酸钠，以除掉溶液中的钙离子（与碳酸根结合成碳酸钙）和剩余的钡离子（与碳酸根结合成碳酸钡沉淀），此时溶液中的杂质离子是多余的碳酸根离子和氢氧根离子，所以此时加入盐酸调节溶液的pH为7，即可除掉碳酸根离子和氢氧根离子；
答案：
问题一：丙；问题二：硫酸根离子；碳酸钠；稀盐酸；

点评本题属于实验探究题，并通过实验探究来鉴定了物质的组成，既有实验过程的探究，又有结论的探究．解题时首先根据题目的信息和查阅的资料，然后设计实验方案、进行实验，最后得出正确的结论，符合科学探究的基本环节．

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14．如图是一定条件下某反应的微观示意图，请根据图示回答下列问题：

（1）图中的两种化合物都属于氧化物（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）．
（2）请从微观角度解释质量守恒的原因化学反应前后原子的种类、数目不变．
（3）此反应的化学方程式为C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂，属于基本反应类型中的置换反应．

15．2015年春节期间，一男孩在排污井盖上燃放鞭炮，点燃了排污井内的气体，井盖被炸飞，男孩被井盖击伤．
【提出问题】排污井内气体的主要成分是什么？
【查阅资料】排污井内的有机物在一定的条件下发酵产生了气体，其成分可能含有CO、CO₂、CH₄等．
【提出猜想】某兴趣小组同学对排污井内气体含有上述气体中最少2种成分的猜想如下：
猜想Ⅰ：有CO₂、CH₄　　　　　　猜想Ⅱ：有CO、CH₄
猜想Ⅲ：有CO、CO₂　　　　　　猜想Ⅳ：有CO、CO₂、CH₄
【实验方案】小组同学共同设计了如图所示的装置并经行探究．

【问题讨论】
①装置A出现浑浊，证明猜想Ⅱ不正确．
②小明通过装置C处烧杯内壁出现水珠的现象，证明猜想Ⅲ不成立．小芳对此提出了疑义，小芳认为要在装置B和C之间的位置，再增加一个图中D（填序号）装置，才能证明猜想Ⅲ不成立．
③小明认为要证明排污井内气体是否含有CO，可以不用装置B，小芳则认为需要使用装置B，你认为装置B的作用是除去气体中的二氧化碳．

12．如图所示是乙醇分子的模型，则下列说法正确的是（　　）

	A．	该物质是氧化物		B．	该物质的化学式是C₂H₆O
	C．	该物质含有两个碳原子		D．	该物质是氢、碳、氧原子构成的

19．实验废液中可能含有离子K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，
分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　）

	A．	只含有Mg²⁺、SO₄^2-
	B．	一定含有K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-
	C．	一定含有Mg²⁺、SO₄^2-，可能含有Cl^-、K⁺
	D．	一定含有Cl^-、K⁺，可能含有Mg²⁺、SO₄^2-

9．下列现象的描述不正确的是（　　）

	A．	往食盐中加水，食盐逐渐减少，水变咸了
	B．	蜡烛燃烧时，可观察到蜡烛熔化，发光发热，伴随有少量黑烟
	C．	烧开水的过程中可观察到有气泡产生
	D．	人呼吸产生的气体中有二氧化碳

7．某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿来冶炼生铁，请根据下列要求回答：
（1）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比是7：3．
（2）氧化铁中铁元素的质量分数是$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%．（列式）
（3）用100吨这样的赤铁矿理论上可以冶炼56吨铁．

4．

三位同学用如图所示装置做一氧化碳还原氧化铁的实验．当观察到玻璃管A中的粉末由红棕色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊．
用一氧化碳还原氧化铁的实验装置
小明认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁．
小红认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁，她增加了一个实验：用磁铁靠近生成的黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引．于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论．
小光通过查询有关资料得知：
（1）一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应：
3Fe₂O₃+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₃O₄+CO₂
（2）四氧化三铁（Fe₃O₄）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引．因此，小光认为小明和小红的结论都不能成立，你是否同意他的说法？同意．请具体说明你的理由：根据资料可知，生成的Fe₃O₄也是黑色固体且能被磁铁吸引，同时生成的CO₂也能使澄清石灰水变浑浊．
小光欲通过实验检验生成的黑色固体是否含有金属铁．请你帮他设计实验并填写下表．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量黑色固体于试管中，向其中滴加稀盐酸	若产生气泡若没有气泡产生	则黑色固体中含金属铁则黑色固体中不含金属铁

5．已知铯-133原子的质子数为55，中子数为78，那么这种铯原子的核外电子数为（　　）

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