Question

7．某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿来冶炼生铁，请根据下列要求回答：
（1）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比是7：3．
（2）氧化铁中铁元素的质量分数是$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%．（列式）
（3）用100吨这样的赤铁矿理论上可以冶炼56吨铁．

Answer 1

分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答．
（3）由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出铁的质量．

解答 解：（1）氧化铁（Fe₂O₃）中铁元素与氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7：3．故填：7：3；
（2）氧化铁中铁元素的质量分数为$\frac{56×2}{56×2+16×3}×100%$；故填：$\frac{56×2}{56×2+16×3}×100%$；
（3）解：理论上可冶炼出铁的质量为x，则
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160           112
100t×80%      x
$\frac{160}{112}=\frac{100t×80%}{x}$
x=56t
答：理论上可冶炼出铁的质量为56t．
故填：56．

点评 本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算、化学式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．