题目内容

17．向20℃的饱和澄清石灰水中投入适量的氧化钙，充分反应，下列说法错误的是（　　）
A．未冷却到20℃时，溶液是饱和溶液
B．未冷却到20℃时，溶质质量分数变大
C．恢复到20℃时，溶质、溶液质量都变小
D．恢复到20℃时，溶质质量分数不变

分析 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，在饱和溶液中不再溶解溶质．

解答 解：A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氧化钙与水反应放热，使温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，故A正确；
B、溶液温度末冷却到20℃时，氢氧化钙的溶解度小于20℃的溶解度，故溶质质量分数比甲溶液小，故B错误；
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的溶剂，使部分氢氧化钙析出，导致溶液质量减小，故C正确；
D、溶液温度恢复到20℃时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液溶质质量分数相同，故D正确，
故选：B．

点评 本题考查了氧化钙与水的反应以及对氢氧化钙饱和溶液的影响，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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7．炭雕主要是以活性炭为原材料，再配以传统手工雕刻，精心雕琢而成．具欣赏、收藏价值的同时，也具实用价值．下列关于炭雕的说法中错误的是（　　）
A．炭雕手工雕琢这一过程是化学变化
B．卧室装潢后可以用炭雕吸附有害气体
C．炭雕可以保存很久，因为其化学性质在常温下比较特别稳定
D．炭雕中碳原子在不断运动
8．电动自行车以轻便、省力、操作简单、节能的优势正日益受到城镇军民的青睐．
（1）自行车的支架、轮圈等常使用的材料是合金，与纯金属相比，合金的优点是强度和硬度一般比组成它们的纯金属更大（任意写出一点）．
（2）电动自行车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，充电过程是把电能转化成化学能的过程；随意丢弃废旧电池的危害是污染环境．
（3）铅蓄电池充电时发生的反应为2PbSO4+2X═Pb↓+PbO2↓+2H2OS4，X的化学式为H2O，反应前后铅元素的化合价有三种．
5．为测定一瓶标签破损（如图）的钙片中碳酸钙的含量，某同学做了如下实验：
取10片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，然后逐滴滴加稀盐酸，当加入50g盐酸后，恰好完全反应，此时称量烧杯内剩余物质的总质量为65.6g（钙片中其他成分不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出）．试计算：
（1）反应中生成二氧化碳的质量为4.4g．
（2）该钙片中碳酸钙的质量分数．
12．从海水中结晶的食盐一般混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，即可得到较纯净的食盐．
（1）溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒，过滤时，玻璃棒的作用是引流．
（2）加入BaCl2溶液的目的是为了除去硫酸钠杂质．
（3）BaCl2、Na2CO3溶液的加入顺序不能对换，其原因是若顺序对换，会引入新的杂质氯化钡．
4．如图所示为电解水一段时间后的现象．根据图回答：
（1）b为电源的负极．
（2）乙试管产生的气体用带火星的木条检验，是氧气．
（3）由此实验说明水是由氢元素和氧元素组成．
（4）写出该实验发生变化的符号表达式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
11．请结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）写出有标号的仪器名称：①酒精灯，②分液漏斗．
（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是A（选填序号），化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）若用锌粒和稀硫酸制取氢气，该反应化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，再用D装置收集，气体应从a端通入（选填“a”或“b”）．
（4）实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，C装置相对于B装置的优点有控制反应的发生和停止．
（5）若用E装置收集HCl气体，需在水上放一层植物油，由此推测HCl气体可能具有的物理性质是易溶于水．
8．如图是某元素原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（　　）
A．该元素的原子在化学反应中易得到电子
B．该元素是金属元素
C．该原子的质子数为19
D．该元素在元素周期表的第四周期
9．请用分子、原子的观点解释以下事实：
（1）酒香不怕巷子深分子是在不断运动的；
（2）气体很容易被压缩，而固体不易被压缩分子间有间隔，且气体分子间的间隔比固体分子间的间隔大；
（3）在铺铁路路轨时，衔接处要留有缝隙，这是为什么？

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