Question

12．从海水中结晶的食盐一般混有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加入过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，即可得到较纯净的食盐．
（1）溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒，过滤时，玻璃棒的作用是引流．
（2）加入BaCl₂溶液的目的是为了除去硫酸钠杂质．
（3）BaCl₂、Na₂CO₃溶液的加入顺序不能对换，其原因是若顺序对换，会引入新的杂质氯化钡．

Answer 1

分析 （1）根据过滤时玻璃棒的作用，进行分析解答．
（2）加入BaCl₂溶液，能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，进行分析解答．
（3）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，进行分析解答．

解答 解：（1）过滤时，玻璃棒的作用是引流．
（2）加入BaCl₂溶液，能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，目的是为了除去硫酸钠．
（3）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，BaCl₂、Na₂CO₃溶液的加入顺序不能对换，原因是若顺序对换，会引入新的杂质氯化钡．
故答案为：（1）引流；（2）硫酸钠；（3）若顺序对换，会引入新的杂质氯化钡．

点评 本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂．