Question

5．为测定一瓶标签破损（如图）的钙片中碳酸钙的含量，某同学做了如下实验：
取10片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，然后逐滴滴加稀盐酸，当加入50g盐酸后，恰好完全反应，此时称量烧杯内剩余物质的总质量为65.6g（钙片中其他成分不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出）．试计算：
（1）反应中生成二氧化碳的质量为4.4g．
（2）该钙片中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律进行分析，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量；
（2）由二氧化碳的质量，根据反应的方程式．求出碳酸钙的质量进而计算出该钙片中碳酸钙的质量分数；

解答 解：（1）因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：2g×10+50g-65.6g=4.4g；
（2）设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                     44
 x                                      4.4g
则$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$，解得x=10g．
碳酸钙的质量分数：$\frac{10g}{20g}$×100%=50%．
故答案为：
（1）4.4；（2）50%．

点评 本题主要考查了人体中元素的作用、质量分数的计算，利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．