Question

某工业生产上规定空气中二氧化硫的允许排放量不得超过0.02mg/m³。某研究性学习小组利用“碘量法”测定某化工厂附近空气中的二氧化硫的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

【查阅资料】淀粉遇碘（I₂）变蓝，遇氢碘酸（HI）不变色。氢碘酸为无色液体。

【测定原理】

碘溶液吸收SO₂的化学反应原理是：SO₂ + I₂ + 2H₂O==X + 2HI。X的化学式为       。

【测定步骤】

（1）取配制好的碘（I₂）溶液5.00mL（含I₂的质量为6.35×10^-4 mg）于下述装置中的反应容器内，并滴加2-3滴无色淀粉溶液。

（2）利用上述装置到指定的测试点抽气，每拉动1次注射器抽气100mL，并注入碘溶液中，直到反应恰好完全为止，记录抽气的次数。抽气时应进行的操作是       。实验中表明恰好完全反应的现象是       。

（3）换到不同地点再重复实验4次（每次所取碘溶液相同）。这样做的目的是        。

每次实验的抽气次数记录 见下表。

实验次数	1	2	3	4	5
抽气次数	42	38	36	44	40

【得出结论】   

二氧化硫的含量	是否超标

【交流与讨论】

实验结束后，有同学提议：可将插入碘溶液的导管下端改成具有多孔的球泡，有

利于提高实验的准确度，其理由是         。

Answer 1

【测定原理】 H₂SO₄

【测定步骤】

（2）关闭k₂打开k₁，向外拉动注射器        溶液由蓝色恰好变成无色

（3）多次测量，取平均值，使结果更准确

【得出结论】   

二氧化硫的含量	是否超标
0.04mg/m3	（2分）