题目内容
水和溶液在生产生活中有着重要的作用。
（1）水是一种最常见的溶剂。将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是 （填
字母序号）。
A．植物油 B．食盐 C．面粉 D．蔗糖
（2）电解水实验证明了水由 组成。
（3）生活中可以用 检验某水样是硬水还是软水。
（4
）工业生产中常配制10%的稀盐酸来除铁锈，该反应的化学方程式为 。
（5）20℃时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体溶解度曲线如图3。
下列说法正确的是 （填字母序号）。
A． 图3中N表示的是甲的溶解度曲线
B． 图2中的甲溶液是不饱和溶液
C． 图2中甲、乙溶液的溶质质量分数相等
D． 将图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
E． 图1中甲溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数
（1）AC （2） 氢元素和氧元素
（3）肥皂水 （4） 6HCl + Fe2O3=== 2FeCl3 + 3H2O
（5）BCD （2分）漏答给1分；错答、空答均为0分
同步练习强化拓展系列答案
( )小明对家里月饼包装中袋装防腐剂，品名为“504双吸
剂”，其标签如图所示，对固体的成分产生了兴趣。
于是和同学一起，设计实验进行探究：
[提出问题]久置固体的成分是什么？
[查阅资料]铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
[作出猜想]久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。
[实验探究1]甲同学的方案：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液 | 固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红。 | 固体中一定含有 和氢氧化钙．此过程的化学方程式 。 |
| （2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸稀盐 | 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。 | 固体中一定含有 ，Fe一定不含 。 |
| （3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中 |
| 固体中一定含有CaCO3 |
[交流与反思]
（1）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca(OH)2的结论，理由是
。
（2）丙同学认为甲同学的实验并
不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是
。
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③3NO2+H2O === 2HNO3 + NO
下列判断正确的是
A．一氧化氮（NO）的化学性质稳定
B．上述含氮物质中
氮元素的化合价有3种
C．制取硝酸过程中产生的NO可循环使用
D．①为置换反应；②为化合反应；③为复分解反应
某工业生产上规定空气中二氧化硫的允许排放量不得超过0.02mg/m3。某研究性学习小组利用“碘量法”测定某化工厂附近空气中的二氧化硫的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
【查阅资料】淀粉遇碘（I2）变蓝，遇氢碘酸（HI）不变色。氢碘酸为无色液体。
【测定原理】
碘溶液吸收SO2的化学反应原理是：SO2 + I2 + 2H2O==X + 2HI。X的化学式为 。
【测定步骤】
（1）取配制好的碘（I2）溶液5.00mL（含I2的质量为6.35×10-4 mg）于下述装置中的反应容器内，并滴加2-3滴无色淀粉溶液。
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（2）利用上述装置到指定的测试点抽气，每拉动1次注射器抽气100mL，并注入碘溶液中，直到反应恰好完全为止，记录抽气的次数。抽气时应进行的操作是 。实验中表明恰好完全反应的现象是 。
（3）换到不同地点再重复实验4次（每次所取碘溶液相同）。这样做的目的是 。
每次实验的抽气次数记录 见下表。
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 抽气次数 | 42 | 38 | 36 | 44 | 40 |
【得出结论】
| 二氧化硫 | 是否超标 |
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【交流与讨论】
实验结束后，有同学提议：可将插入碘溶液的导管下端改成具有多孔的球泡，有
利于提高实验的准确度，其理由是 。
D瓶底会析出少量氯化钠固体