Question

如图是元素周期表中的1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：
（1）写出硫元素的一种氧化物的化学式

 

．
（2）写出质子数为1、6、8、11四种元素组成的可以治疗胃酸过多物质的化学式：

 

．
（3）表示一种元素的两种粒子，它们属于同一种元素的依据是

 

．
（4）图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因

 

．

Answer 1

考点：元素周期表的特点及其应用,原子结构示意图与离子结构示意图

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）根据硫元素和氧元素的化合价来书写化学式；
（2）根据碳酸氢钠可以与盐酸反应用于治疗胃酸过多解答；
（3）根据质子数决定元素种类解答；
（4）根据最外层电子数的特点分析．

解答：解：（1）硫元素有+4价和+6价两种价态，氧元素显-2价，故可组成二氧化硫和三氧化硫两种化合物；
（2）质子数为1、6、8、11四种元素组成的可以治疗胃酸过多物质是碳酸氢钠；
（3）图中两结构示意中原子的质子数相同，故属于同种元素；
（4）He与Ne、Ar都是稀有气体元素，原子最外层电子数不一样，但最外层都是稳定结构，化学性质都不活泼，故都处在每周期的最后．
故答案为：（1）SO₂或SO₃；（2）NaHCO₃；（3）这两种微粒的质子数相同；（4）氦原子只有一个电子层，只能容纳2个电子，与Ne、Ar原子一样，它们的最外层电子数都达到稳定结构（答案合理即可）．

点评：了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的具体作用是解题的关键．