图1装置常用于混合物的分离提纯．(1)B是简易的蒸馏装置.利用混合物中各组分沸点不同.将其进行分离．下列混合物的提纯与该原理相同的是①②．①分离液态空气制氧气 ②实验室制取少量蒸馏水③从双氧水.二氧化锰制取氧气后的剩余物中提取二氧化锰(2)除去NaCl溶液中少量的KNO3.需要用到上述装置中的C．海水晒盐与其原理相同．其流程图为图2:操作a的名称� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．图1装置常用于混合物的分离提纯．

（1）B是简易的蒸馏装置，利用混合物中各组分沸点不同，将其进行分离．下列混合物的提纯与该原理相同的是①②（填序号）．
①分离液态空气制氧气 ②实验室制取少量蒸馏水
③从双氧水、二氧化锰制取氧气后的剩余物中提取二氧化锰
（2）除去NaCl溶液中少量的KNO₃，需要用到上述装置中的C（填序号）．海水晒盐与其原理相同．其流程图为图2：操作a的名称是过滤，与 ③中溶质质量分数可能相等的溶液有④⑤（填序号）．

分析（1）蒸馏是分离和提纯液态混合物常用的方法之一，是分离沸点不同的液体混合物的一种方法；
（2）溶解度受温度变化影响较大的物质中混入溶解度受温度影响较小的物质，可用降温结晶的方法提纯，反之，采用蒸发结晶的方法．

解答解：（1）蒸馏是利用液体沸点的不同，分离沸点不同互溶的液体混合物，分离液态空气制氧气是利用液态氮和液态氧的沸点不同来进行分离的；实验室制取少量蒸馏水时也可采用蒸馏的方法；故答案为：①②；
（2）KNO₃的溶解度受度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以若NaCl中混有少量的KNO₃，可利用蒸发结晶的方法提纯NaCl，故用到装置C；操作a是把粗盐和母液进行分离，即过滤；根据制取食盐的流程，蒸发池中的溶液达到饱和时再转到结晶池，所以③中溶液是氯化钠的饱和溶液，④⑤中的溶液也都是常温下氯化钠的饱和溶液，所以与③溶液中溶质质量分数相等的溶液是④⑤；故填：C；过滤；④⑤；

点评本题主要考查了蒸馏操作的原理以及注意事项，用蒸发结晶法制取食盐的流程，解答此题可依据已有的知识进行．

练习册系列答案

（1）通过实验1可以探究燃烧的条件．烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧．a与b对比，说明燃烧需要的条件是温度达到着火点，白磷燃烧的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）通过实验2可以测定空气中氧气含量．待集气瓶中国的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度1处的现象时，可达到该实验目的．
（3）通过实验3可以验证质量守恒定律．实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量总质量，发现托盘天平保持平衡．整个实验过程中气球会出现的现象是气球先膨胀后缩小．
综合分析上述三个实验，以下说法正确的是③④⑥．（填序号）
①实验1中的热水只起隔绝空气的作用
②实验2中红磷可以换成木炭
③实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好
④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用，防止气体受热膨胀，冲开胶塞
⑤实验3中的气球作用是收集产生的气体
⑥实验3锥形瓶内事先放入少量细沙的作用的防止瓶内炸裂．

3．¹³C-NMR（核磁共振）、¹⁵N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt　Wuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是（　　）

	A．	¹³C与¹⁵N有相同的中子数		B．	¹³C与¹²C有相同的中子数
	C．	¹⁵N与¹⁴N的核电荷数相同		D．	¹⁵N的核外电子数与中子数相同

20．多种盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远后近”；多种金属与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远后近”（远近是指两金属在金属活动性顺序表中的排列位置），列举例子说明．

7．实验室用过氧化氢分解的方法制取氧气，102g过氧化氢完全分解，生成的氧气能与多少克氢气恰好完全反应生成水？

7．现有仪器烧杯、试管、广口瓶、铁架台、集气瓶、止水夹、酒精灯、玻璃片、燃烧匙、带导气管的橡皮塞，坩埚钳从缺少仪器的角度考虑，下列实验不能进行的是（　　）

	A．	空气中氧气体积含量的测定		B．	制取氧气
	C．	细铁丝在氧气中燃烧		D．	浑浊的水过滤

14．现有八种物质，选择相应物质的字母填空：
A．活性炭   B．酒精   C．天然气   D．石灰石　E．生石灰   F．食盐   G．干冰
（1）F可用作厨房调味品   （2）A可用作净水剂除臭
（3）G可用于人工降雨     （4）E可用作气体干燥剂
（5）B实验室可用作溶剂   （6）C常用于厨房中燃料．

11．铝、铜、铁是生活中常见的金属．
（1）人类开始使用这三种金属的先后顺序是Cu、Fe、Al（用元素符号表示）．
（2）用铜制电线主要是利用铜具有良好的导电性．
（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟氧气、水发生了化学反应．焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是刷漆．
（4）为探究这三种金属的活动性强弱顺序，小明将打磨过的铁丝、铝丝分别放入稀硫酸溶液中，通过观察他得出：铝的活动性比铁强．他得出该结论所依据的实验现象是铝丝与稀硫酸反应快；．要验证三种金属的活动性强弱顺序，还需补做一个实验Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（用化学方程式表示）．

12．为了除去KCl溶液中含有的少量FeCl₃和K₂SO₄杂质，应依次加入的试剂是（　　）

	A．	先加入适量AgNO₃溶液，再加入适量BaCl₂溶液
	B．	先加入适量BaCl₂溶液，再加入适量AgNO₃溶液
	C．	先加入适量KOH溶液，再加入适量Ba（NO₃）₂溶液
	D．	先加入适量KOH溶液，再加入适量BaCl₂溶液

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