题目内容

3．A、B、C三种物质量各3g，当C反应完时，生成6g新物质D，若再增加2gC，A与C可以恰好完全反应，则参加反应的A与B的质量比是3：2．

分析 由题意，首先根据题目中数据确定反应物与生成物，再由质量守恒定律计算出参加反应的各物质的质量，进而计算出参加反应的A、B质量比为即可．

解答 解：由题意，D为生成物，生成D物质的质量为6g，则反应中C、D的质量比是3g：6g=1：2；若再增加2gC，A与C可以恰好完全反应，则此时完全反应时参加反应的A和C的质量分别是3g、5g；生成D的质量是5g×2=10g，由质量守恒定律，B物质应为反应物，参加反应的B物质的质量为10g-（3g+5g）=2g．则参加反应的A、B质量比为3g：2g=3：2．
故答案为：3：2．

点评 本题难度不大，解答时首先分析出反应物与生成物，找准“参加”、“生成”的物质的质量，利用质量守恒定律进行计算即可．

练习册系列答案
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13．如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）
A．M的溶解度大于N的溶解度
B．M是易溶物质，N是难溶物质
C．N的不饱和溶液由t2℃降低至t1℃时，一定变成饱和溶液
D．阴影部分各点（不包含曲线上的点）是M的饱和溶液，N的不饱和溶液
14．如表呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息．

下列叙述错误的是（　　）
A．铝原子结构示意图的最外层有3个电子
B．元素最高正价与最低负价绝对值的和等于8
C．元素的正化合价数一定等于原子的最外层电子数
D．核电荷数分别为8和14的元素，组成化合物的化学式为SiO2
11．已知如图为氢、钠、氧、硫四种元素的原子结构示意图，回答下列问题：
（1）x=11，y=6；
（2）以上属于金属元素的原子的是Na（填元素符号）；
（3）氧原子在化学反应中容易得到（得到或失去）电子，形成的离子的符号是O2-；
（4）以上四种元素中，化学性质相似的是③④（填序号）；
（5）写出一种由以上三种元素形成的化合物的化学式NaOH．
18．在工业上，下列增大燃烧利用率的措施中，与燃料的充分燃烧无关的是（　　）
A．把煤磨成粉状进行燃烧
B．把柴油喷成雾状进行燃烧
C．给锅炉外壳装隔热层，减少热量散失
D．把锅炉鼓风，增加空气供给量
8．请完成下列物质归类．
（1）常见化石燃料：煤、天然气、天然气
（2）常见集气方法：向上排空气、向下排空气、排水法
（3）常见干燥剂：生石灰、浓硫酸、烧碱．
15．碳酸钾（K2CO3）和硝酸钾（KNO3）在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：
温度/℃2030506080
溶解度g/100g水K2CO3110114121126139
KNO331.645.885.5110169
（1）图1中能表示KNO3溶解曲线的是甲（填“甲”或“乙”）．
（2）曲线上M点的含义是在t1℃时甲和乙的溶解度相等．
（3）要配制100g 10%的KNO3溶液．溶液配制过程中，除用到玻璃棒、胶头滴管外，还需用到下列仪器中的ABD．（填字母编号）
A．托盘天平      B．烧杯        C．漏斗        D．量筒
（4）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示．下列有关说法中，正确的有AC．（填字母编号）
A．烧杯①中溶解的是KNO3，烧杯②中溶解的是K2CO3
B．烧杯②中溶液是不饱和溶液
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小．
12．下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（　　）
A．HB．O2C．H2OD．Al
13．向26.4g氯化钠和碳酸钠的混合物中滴加盐酸溶液，直到不再产生气体为止（假设气体全部溢出），共用去73g质量分数为10%的盐酸溶液．求：
（1）原混合物中碳酸钠的质量．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数（结果保留到0.1%）．

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