题目内容
7．已知反应：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，CO在这个反应中将Fe2O3还原为Fe，在反应中作还原剂．（1）请你分析上述反应，还原剂（CO）中元素化合价在化学反应前后的变化情况，归纳出化学反应中还原剂所含元素化合价变化的规律是化合价升高；
（2）请根据你得出的规律，判断反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu中的还原剂是铁．
分析 根据在该反应中元素化合价升降情况结合得氧被氧化、失氧被还原解答即可．
解答 解：（1）还原剂（CO）中元素化合价在化学反应前是+2价，反应后是+4价，化合价升高的是还原剂，故填：化合价升高；
（2）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu中，反应前铁的化合价是0，反应后是+2，故铁是还原剂，故填：铁．
点评 本题考查的是化学反应中还原剂的判断，完成此题，可以依据已有的元素化合价的判断方法解答．
练习册系列答案
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17．氮肥能促进植物枝叶茂盛，叶色浓绿，下列化肥中属于氮肥的是（ ）
| A． | K2SO4 | B． | （NH4）2SO4 | C． | K2CO3 | D． | Ca（H2PO4）2 |
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
10.3gNaCl、Na2CO3的样品，放入烧杯中，加入50g水，充分溶解，再向烧杯中滴加氯化钙溶液，恰好反应完全．实验测得加入的氯化钙溶液和烧杯中物质溶液的质量关系如图所示．求：
16．
“五一”假期，小兵对“金属与酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与酸的质量分数有关；b．可能与金属的形状有关；
c．可能与金属的种类有关
【设计并实验】小兵进行如下实验．（3分钟时反应均未结束）
（1）写出稀硫酸与铁反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（2）小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，氢气应从e（填e或f或g）管通入．
【收集证据】
（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是②④
【得出结论】
（4）结论是酸的质量分数越大，反应速率越快．金属与酸的接触面积越大，反应速率越快．金属活动性越强反应越快．
【评价与反思】
（5）下表是小兵第①组实验的详细数据．
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因由慢到快然后逐渐减慢；随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小．
（6）金属与酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证温度；取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入溫度不同，形状、体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间．
“五一”假期，小兵对“金属与酸反应快慢的影响因素”进行了探究．【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与酸的质量分数有关；b．可能与金属的形状有关；
c．可能与金属的种类有关
【设计并实验】小兵进行如下实验．（3分钟时反应均未结束）
| 实验 编号 | 硫酸的质量分数 （均取20mL） | 金属 （均取2g） | 金属形状 | 氢气的体积（mL） （均收集3分钟） |
| ① | 20% | 锌 | 粉状 | 61.7 |
| ② | 20% | 铁 | 片状 | 50.9 |
| ③ | 20% | 锌 | 片状 | 55.7 |
| ④ | 30% | 铁 | 片状 | 79.9 |
（2）小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，氢气应从e（填e或f或g）管通入．
【收集证据】
（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是②④
【得出结论】
（4）结论是酸的质量分数越大，反应速率越快．金属与酸的接触面积越大，反应速率越快．金属活动性越强反应越快．
【评价与反思】
（5）下表是小兵第①组实验的详细数据．
| 时段（均为1分钟） | 第1分钟 | 第2分钟 | 第3分钟 | 第4分钟 | 第5分钟 | 第6分钟 |
| H2的体积 | 13.1mL | 26.7mL | 21.9mL | 9.6mL | 7.6mL | 6.0mL |
（6）金属与酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证温度；取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入溫度不同，形状、体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间．
