在做盐跟盐酸反应的分组实验时.第一组同学进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应.第二组同学进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应.实验结束后.两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中.化学兴趣小组对浊液进行过滤.探究滤液的成分．[提出问题]滤液里除了NaCl外.还有什么物质?[提出猜想]猜想①:BaCl2,猜想②:Na2SO4,猜想③:Na2CO3,� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．

在做盐跟盐酸反应的分组实验时，第一组同学进行BaCl₂与Na₂CO₃溶液的反应，第二组同学进行BaCl₂与Na₂SO₄溶液的反应，实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中，化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分．
【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？
【提出猜想】猜想①：BaCl₂；猜想②：Na₂SO₄；猜想③：Na₂CO₃；猜想④：Na₂CO₃、Na₂SO₄．
【实验探究】
若现象a只有白色沉淀，则猜想①成立；若现象a只有气泡产生，则猜想③④可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想④成立，若沉淀全部不溶解，则猜想②成立．

分析考虑氯化钡和碳酸钠反应能够生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应能够生成硫酸钡沉淀和氯化钠；
当氯化钡过量时，滤液中含有氯化钠和氯化钡；当碳酸钠过量时，滤液中含有氯化钠和碳酸钠；当硫酸钠过量时，滤液中含有硫酸钠；当碳酸钠、硫酸钠都过量时，滤液中含有氯化钠、碳酸钠和硫酸钠；
根据实验现象可以判断滤液中溶质的存在情况．

解答解：【提出猜想】当氯化钡过量时，滤液中含有氯化钠和氯化钡；当碳酸钠过量时，滤液中含有氯化钠和碳酸钠；当硫酸钠过量时，滤液中含有硫酸钠；当碳酸钠、硫酸钠都过量时，滤液中含有氯化钠、碳酸钠和硫酸钠，滤液里除了NaCl外，还可能含有氯化钡，或硫酸钠，或碳酸钠，或碳酸钠和硫酸钠．
故填：Na₂CO₃、Na₂SO₄．
【实验探究】若现象a只有白色沉淀，则滤液中含有氯化钠和氯化钡．故填：①．
若现象a只有气泡产生，则滤液中含有氯化钠和碳酸钠，或含有氯化钠、碳酸钠和硫酸钠．故填：③④．
若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，说明滤液中含有氯化钠、碳酸钠和硫酸钠，因为氯化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡沉淀能够和稀硝酸反应，而氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡不能和稀硝酸反应．故填：④．
若沉淀全部不溶解，则滤液中含有氯化钠和硫酸钠．故填：②．
故答案为：
【提出猜想】Na₂CO₃、Na₂SO₄．
【实验探究】①，③④，④，②．

点评实验现象明显、直观，可以帮助我们更好地理解反应过程，因此要注意观察实验现象，学会分析实验现象，从而进行正确的判断．

练习册系列答案

	A．	属于单质的有①⑥		B．	属于碱的有②④
	C．	属于盐的有⑤⑩		D．	属于有机物的有⑦⑨

4．暑假期间，小明去九寨沟旅游，发现水大多是蓝色的，那是为什么呢？
（1）小明猜测水中可能含有铜离子，于是他向工作人员要了一枚铁钉，放入水中，一段时间后，若出现有红色物质析出，溶液变成浅绿色现象，小明的猜测有可能是正确的．
（2）为了进一步验证上述猜想，小明可以带部分水回学校实验室，加入氢氧化钠溶液，若出现蓝色絮状沉淀，说明猜想正确．
（3）小明又猜想是否跟光学知识有关呢？湖水蓝色是由于湖水对太阳光的散射、反射和吸收决定的．如果猜想正确，说明湖水主要反射了蓝色光．

1．下列各组物质的溶液，不另加任何试剂就能将它们区别开来的是（　　）

	A．	CuSO₄、NaOH、MgCl₂、KNO₃		B．	KCl、AgNO₃、HCl、HNO₃
	C．	Fe（NO₃）₃、NaOH、H₂SO₄、KCl		D．	HNO₃、NaOH、Na₂CO₃、HCl

8．

如图所示为氢气还原氧化铜，在实验中，可观察到的现象是（　　）

	A．	氧化铜变成红色的铜
	B．	氧化铜变成铜，同时有水生成
	C．	氧化铜变成钢，氢气被氧化为水
	D．	黑色粉末变成光亮的红色物质，试管口有水珠生成

18．厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是（　　）

5．下列关于用微粒知识解释的说法，不正确的是（　　）

	A．	酒香不怕巷子深--微粒在不停运动
	B．	Na和Na⁺都属于钠元素--两种微粒的电子数相同
	C．	18g水中大约有6.02×10²³个水分子--分子的质量很小
	D．	食盐溶液能导电--溶液中存在能自由移动的离子

2．下列物质可作干燥剂主要利用其化学性质的是（　　）

14．

“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关．
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验．

实验编号	硫酸的质量分数（均取20mL）	锌的形状（均取1g）	氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
①	30%	锌粒	31.7
②	20%	锌片	50.9
③	20%	锌粒	61.7
④	30%	锌片	79.9

（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，
氢气应从e（填e或f或g）管通入．
（3）若用该收集CO₂，并测量生成的CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是防止二氧化碳与水反应；
【收集证据】（4）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是①③或②④．
【得出结论】（5）结论是在相同条件下，硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快
【评价与反思】（注意：若答对（5）（6）两小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分）
（6）下表是小兵第①组实验的详细数据．

时段（均为1分钟）	第1分钟	第2分钟	第3分钟	第4分钟	第5分钟	第6分钟
H₂的体积	3.1mL	16.7mL	11.9mL	9.6mL	7.6mL	6.0mL

请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因由慢到快然后逐渐减慢；因为随着反应的进行，反应放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢．
（7）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证．温度；取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间．

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