题目内容

2．下列物质可作干燥剂主要利用其化学性质的是（　　）
A．浓硫酸B．烧碱C．氧化钙D．硅胶

分析 物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．

解答 解：A、浓硫酸吸水性，没有新物质生成，利用了物理性质，故A错；
B、烧碱具有吸水性，易潮解，没有新物质生成，利用了物理性质，故B错；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，所以氧化钙做干燥剂利用了化学性质，故C正确；
D、硅胶具有吸水性，没有新物质生成，利用了物理性质，故D错．
故选C．

点评 物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．

练习册系列答案
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12．阅读下面的材料，请结合有关知识回答问题．
材料（一）联合国环境规划署（UNEP）不久前公布，世界环境日纪念活动将在墨西哥举行，环境日主题为“地球需要你：团结起来应对气候变化”．
材料（二）今年世界环境日的中国主题“人人参与，创建绿色家园”，旨在号召全社会行动起来，积极投身建设生态省、环保模范城市、生态工业园区、绿色学校、绿色社区等环保实践活动，建设人与自然和谐相处的绿色家园．

（1）目前，气候变化主要与大气污染有关，温室效应、酸雨、臭氧层空洞等环境问题越来越严重，臭氧层的主要作用是吸收紫外线．
（2）团结起来应对气候变化．下列有利于减少大气污染的做法是A．
A．对煤、石油等燃料燃烧后的污染物认真做好回收和利用工作
B．鼓励居民过节时燃放烟花爆竹，增加节日气氛
C．将垃圾场的塑料袋集中起来焚毁
D．鼓励市民使用“既方便又卫生”的一次性木筷
（3）酸雨是由于含硫物质的大量燃烧引起的，普通煤炭中的含硫量为2%，若燃烧4吨煤炭，则产生的二氧化硫有多少千克？这些二氧化硫用10%的氢氧化钠来吸收，需要10%的氢氧化钠多少千克？
13．在做盐跟盐酸反应的分组实验时，第一组同学进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组同学进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应，实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中，化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分．
【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？
【提出猜想】猜想①：BaCl2；猜想②：Na2SO4；猜想③：Na2CO3；猜想④：Na2CO3、Na2SO4．
【实验探究】
若现象a只有白色沉淀，则猜想①成立；若现象a只有气泡产生，则猜想③④可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想④成立，若沉淀全部不溶解，则猜想②成立．
10．下列实验能证明“不同的物质在同一溶剂中的溶解度是不同的”是（　　）

①碘+水②碘+汽油③高锰酸钾+水④高锰酸钾+汽油．
A．②④B．①②C．③④D．①④
17．N（NO2）2是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料，试计算：
（1）N（NO2）2是由2种元素组成的，其相对分子质量为106．
（2）N（NO2）2中氮元素的质量分数为39.6%．（结果保留一位小数）
（3）①U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时滴加20g氢氧化钠溶液和20g稀盐酸（如图所示），下列说法正确的是
A、开始时左边溶液呈红色，右边溶液呈无色
B、开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色
C、充分反应后U形管中的溶液呈中性
D、充分反应后U形管中的溶液呈无色
②用20g15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？石油产品中含H2SO4的质量是3.675g．
7．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．蜡烛燃烧生成水和二氧化碳并放出热量
B．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合后加热，固体变黑
C．硝酸铵固体溶于水放出热量
D．浓硫酸滴到纸张上生成黑色的炭
14．同学们正在进行化学实验，探究过程如下：
将一定量的稀盐酸加入装有氢氧化镁的试管中．
反应后溶液中的溶质是什么？
猜想一：只有MgCl2              
 猜想二：有MgCl2、HCl
猜想三：有MgCl2、Mg（OH）2      
猜想四：有MgCl2、Mg（OH）2、HCl
（1）猜想四不合理的原因之一是氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，所以Mg（OH）2 和HCl不能共存．
（2）还有猜想三不合理，原因是氢氧化镁不溶于水．
（3）分别取少量反应后的澄清溶液与试管中，下列结论不正确的是ABD（多选）．
A．滴加硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀，则氢氧化镁过量
B．滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，则稀盐酸过量
C．滴加紫色石蕊溶液，溶液不变色，则恰好完全反应
D．滴加无色酚酞溶液，溶液不变色，则恰好完全反应
E．加入锌粒，产生无色气泡，则稀盐酸过量
（4）若实验证明“猜想二”是正确的，要想使反应后溶液中的溶质只有MgCl2，理论上可向反
应后的溶液中加入适量的碳酸氢镁溶液，加入后可看到现象产生气泡；
该反应的化学方程式为Mg（HCO3）2+2HCl=MgCl2+2H2O+2CO2↑．
（5）若原氢氧化镁的质量为5.8g，第 一步实验后剩余HCl的质量为1.095g，请计算：
①步中除杂所需溶液的溶质质量；
②最终溶液中所含的MgCl2 质量．
2．下列有关化合价的说法正确的是（　　）
A．在氢气中，氢元素的化合价为+1价
B．在氯化钠中，钠元素的化合价为-1价
C．在二氧化硅中，氧元素的化合价为+2价
D．化合价是元素的原子在形成化合物时表现出的一种性质
3．图1为精制粗盐的示意图，回答：
（1）写出仪器名称①烧杯，②漏斗．
（2）漏斗中的液面应低（填“高”或“低”）于滤纸边缘．
（3）蒸发滤液时，玻璃棒起的作用是搅拌搅拌，如图此时玻璃棒的作用是引流．
（4）粗盐提纯时正确顺序是D．
A．溶解、蒸发、过滤     B．过滤、蒸发
C．溶解、过滤、冷却     D．溶解、过滤、蒸发．
（5）硝酸钾（KNO3）、氯化钠（NaCl）的溶解度曲线如图2，有下列可供选择的操作步骤：
a．溶解b．结晶c．蒸发d．降温e．热水溶解 f．过滤g．趁热过滤
要从氯化钠和硝酸钾（少量）的混合物中分离提纯氯化钠晶体，采用的操作步骤是：acbf．

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