盐酸能使紫色石蕊试液变红色.是因为溶液中含有大量的( )A．氢离子B．氢原子C．水分子D．氢分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．盐酸能使紫色石蕊试液变红色，是因为溶液中含有大量的（　　）

A．

氢离子

B．

氢原子

C．

水分子

D．

氢分子

分析根据酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此性分析判断即可．

解答解：A、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，是因为溶液中含有大量的氢离子，故选项正确．
B、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，是因为溶液中含有大量的氢离子，而不是溶液中含有大量的氢原子，故选项错误．
C、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，是因为溶液中含有大量的氢离子，而不是溶液中含有大量的水分子，故选项错误．
D、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，是因为溶液中含有大量的氢离子，而不是溶液中含有大量的氢分子，故选项错误．
故选：A．

点评本题难度不大，主要考查了酸具有相似化学性质的原因，从而加深学生对酸的通性的理解．

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19．从事科学实验的重要环节是进行科学实验的设计．科学实验的正确步骤应为：①明确实验目的②收集有关资料③设计合理方案④进行科学实验．请你按照以上四步，完成以下实验设计，（所用装置图用序号表示）

在实验室中，常用加热固体NH₄Cl和Ca（OH）₂混合物的方法制取氨气，反应生成 CaCl₂、H₂O和NH₃．已知在标准状况下，氨气的密度为0.77l g/L，空气的密度为l.293g/L，且在常温常压下，l体积水能溶解700体积的氨气．
①明确实验目的：实验室制取氨气．．
②收集有关资料：实验反应条件加热；氨气的密度小于空气密度且极易溶于水水．NH₄Cl和Ca（OH）₂混合制取氨气的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
③设计合理方案：发生装置选用B，收集装置选用C．
④进行科学实验．

16．根据下列提供的元素和化合价，选取其中的两种或三种元素书写两种化合物的化学式．
$\stackrel{+1}{H}$ $\stackrel{+3}{Fe}$ $\stackrel{-2}{O}$ ①H₂O ②Fe₂O₃．

3．下列物质的溶液能使紫色石蕊试液变蓝色的是（　　）

13．国家“能源中长期发展规划”指出，加大核能、风能等清洁能源的开发，逐步降低化石能源的比重，原因是化石能源的使用会造成大气中CO₂浓度增加，并导致（　　）

20．实验室中用氯酸钾制取氧气，若不加二氧化锰，其结果是（　　）

	A．	氯酸钾不能分解		B．	有氧气产生但速度慢
	C．	生成的氧气总量减少		D．	反应依然可在较低温度下进行

17．下列物质分类正确的是（　　）

选项	混合物	纯净物	氧化物	单质
A	石油	胆矾	四氧化三铁	水
B	天然气	纯净空气	二氧化碳	液氧
C	澄清石灰水	高锰酸钾	氧气	水银
D	水煤气	碳酸钠	冰水混合物	铁水

18．

化学兴趣小组中某同学表演了“水能生火”的魔术．他向包有过氧化钠（Na₂O₂）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来．小李很感兴趣，于是，他和同学们进行探究．
【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？
【猜想】①可能有一种气体和另一种物质生成 ②反应过程中可能有热量放出
【实验装置】如图所示
【实验探究】
实验一：探究反应后生成的气体是什么？
①打开如图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，
观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃．说明生成的气体是氧气
②实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：过氧化钠和水反应是放热反应．
实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？
①小张猜想另一种物质是Na₂CO₃，小李认为不可能．小李的依据是质量守恒定律
②小李取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色．说明反应后所得的溶液呈碱性．
【表达】由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

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