Question

19．从事科学实验的重要环节是进行科学实验的设计．科学实验的正确步骤应为：①明确实验目的②收集有关资料③设计合理方案④进行科学实验．请你按照以上四步，完成以下实验设计，（所用装置图用序号表示）

在实验室中，常用加热固体NH₄Cl和Ca（OH）₂混合物的方法制取氨气，反应生成 CaCl₂、H₂O和NH₃．已知在标准状况下，氨气的密度为0.77l g/L，空气的密度为l.293g/L，且在常温常压下，l体积水能溶解700体积的氨气．
①明确实验目的：实验室制取氨气．．
②收集有关资料：实验反应条件加热；氨气的密度小于空气密度且极易溶于水水．NH₄Cl和Ca（OH）₂混合制取氨气的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
③设计合理方案：发生装置选用B，收集装置选用C．
④进行科学实验．

Answer 1

分析 ①凡是实验都有一定的目的；
②根据相关方面的资料可以确定实验的发生装置和收集装置；
③实验室制取氨气需要加热，应该用固体加热型装置作为发生装置；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集

解答 解：①实验目的是：实验室制取氨气．
②根据提供的信息可知，反应物NH₄Cl和Ca（OH）₂都是固体；反应条件是加热；生成的NH₃是一种密度小于空气且极易溶于水的气体．反应的方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
③实验室制取氨气需要加热，应该用固体加热型装置作为发生装置；
氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集．
故答案为：
①实验室制取氨气
②反应物NH₄Cl和Ca（OH）₂都是固体；反应条件是加热；生成的NH₃是一种密度大于空气且极易溶于水的气体；2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
③B；C．

点评 本题考查实验室制取氨气的装置选择和根据化学方程式进行计算，计算时要注意规范性和准确．