题目内容

18．某正二非金属氧化物中，非金属元素与氧元素的质量比为6：8，此非金属氧化物的相对分子质量为（　　）
A．12克B．12C．28D．14

分析 某正二非金属氧化物中，该非金属元素显+2价，氧元素显-2价，确定该氧化物的化学式；由化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．

解答 解：某正二非金属氧化物中，该非金属元素显+2价，氧元素显-2价，设该非金属元素的符号为M，则其氧化物的化学式为MO．
设该非金属元素原子的相对原子质量为x，非金属元素与氧元素的质量比为6：8，则x：16=6：8，x=12．
此非金属氧化物的相对分子质量为12+16=28．
故选：C．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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20．如图是氮气和氢气在有催化剂的条件下生成氨气的微观模拟图．请回答下列问题：

（1）在C图中将相关粒子图形补充完整；你补充的微观依据是化学反应前后原子种类、数目不变；
（2）此变化前后没有发生改变的粒子有氮原子、氢原子；
（3）反应物的物质质量的最简整数比为3：14．
9．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，错误的是 （　　）
A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
B．加热KClO3并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
C．点燃氢气，先验纯，再点燃
D．加热试管里固体时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热
6．图1是实验室制取气体的常用装置

（1）写出一个用A装置或B装置制取气体的化学方程式．
（2）补充装置B所需要的仪器：分液漏斗、导管、锥形瓶．在利用装置B制取二氧化碳时，要用长颈漏斗加入稀盐酸至液面浸没漏斗末端．这样做的目的是防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出．
（3）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气 （NH3）．
①制取并收集氨气应选用的一套装置为AD（填字母代号）．
②氨气极易溶于水，氨水呈碱性．则右图实验可观察到什么现象？
13．原子虽小，但也有一定的质量，它的质量主要决定于（　　）
A．质子数B．核外电子数C．质子数和中子数D．中子数
3．元素R的原子和氢原子形成的一种化合物的化学式为RH4，其中R的质量分数为75%，计算R的相对原子质量和化合物RH4的相对分子质量．
10．结合如图所示实验装置图回答问题：

（1）写出标号仪器的名称：①长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾作为原料制取氧气，发生装置应选用A（填序号），发生反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+2O2↑；装置中有一处需进行改进，所作改进是试管口放棉花团．
（3）若用B装置来制取氧气，发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑； 装置B与装置A相比，其优点是不需要加热．（写出一点即可）
（4）已知氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，则制取氨气的发生装置应选用A装置（填序号），若使用装置H收集氨气，则气体应从f（填“e”或“f”）管口通入．
（5）实验室采用块状石灰石和稀盐酸在常温时制取二氧化碳，则发生装置应选择B，若用F装置（装满水）来收集并测定所收集到的二氧化碳的体积，则气体应从c（填“b”或“c”）管口通入，将水排入G装置．
7．为创建浙江省“卫生城市”，今年市区街道上已出现分类垃圾收集箱．下图是国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”．易拉罐投入的垃圾收集箱上应贴有的标志是（　　）
A．
金属Metal		B．
有害垃圾Harmful waste
C．
可燃垃圾Combustible		D．
玻璃Glass
8．盐酸能使紫色石蕊试液变红色，是因为溶液中含有大量的（　　）
A．氢离子B．氢原子C．水分子D．氢分子

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