题目内容

20．同学们利用如图做了如下实验（A、B、C中盛放有不同的药品）：
（1）若将某红棕色固体放入B中，打开K1、K2，将A中的盐酸加入B中，关闭K1，观察到B中溶液变为黄色，一段时间后，盛水的C中导管口有大量气泡冒出，B中溶液变为浅绿色，B中固体中所含的元素一定有Fe和O．B中发生置换反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（2）若B中放入氢氧化钠固体，打开K1、K2，将A中的盐酸加入B中，立即关闭K1、观察到C中的导管口有气泡产生，一段时间后C中水流入B中，则B中发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O．同学们认为“C中的导管口有气泡”的原因有：①氢氧化钠与盐酸反应放出热量；②氢氧化钠固体溶于水放热，使空气膨胀逸出；③注入的盐酸在广口瓶中占据一部分体积，使空气被排出等．

分析 （1）根据固体为红棕色滴加液体后溶液先变黄色后产生气体，所以可以考虑生锈的铁与稀酸的反应；
（2）根据瓶内压强的变化进行分析．

解答 解：（1）根据固体为红棕色滴加液体后溶液先变黄色后产生气体，所以可以考虑生锈的铁与稀酸的反应；该过程是铁锈中的氧化铁先与盐酸反应生成氯化铁（其溶液呈黄色），铁锈反应完全后，铁能与盐酸反应生成氢气，所以有气泡冒出；
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
“C中的导管口有气泡”的原因有：①氢氧化钠与盐酸反应放出热量；②氢氧化钠固体溶于水放热，使空气膨胀逸出；③注入的盐酸在广口瓶中占据一部分体积，使空气被排出．
故答案为：
（1）Fe和O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O；
②氢氧化钠固体溶于水放热，使空气膨胀逸出；
③注入的盐酸在广口瓶中占据一部分体积，使空气被排出．

点评 本题考查了常见物质成分的推断，完成此题，可以依据物质的性质进行．书写反应的化学方程式要注意配平．

练习册系列答案
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 实验操作和现象实验结论
A．向该混合物中加入适量水，过滤，得到的黑色固体能被磁铁吸引铁粉一定是该放热反应的催化剂
B．向该混合物中加入少量水，剧烈反应放出大量热，有气泡产生该气体一定是氧气
C．将该混合物加入到一定量的稀硫酸中，有气泡产生，反应结束后有固体剩余剩余固体中一定有铁
D．将该混合物加入到一定量的硫酸铜溶液中，反应结束后有固体剩余剩余固体中一定有铜，一定没有镁
A．AB．BC．CD．D
15．阅读下面科普短文
酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水．酸雨主要是人为的向大气中排放大量酸性物质所造成的．雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫或氮氧化物等物质，形成了pH低于5.6的酸性降水．
酸雨中的阴离子主要是硝酸根和硫酸根离子，根据两者在酸雨样品中的浓度可以判定降水的主要影响因素是二氧化硫还是氮氧化物．二氧化硫主要是来自于矿物燃料（如煤）的燃烧，氮氧化物主要是来自于汽车尾气等污染源．
含有硫的煤燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和水作用生成亚硫酸（H2SO3），H2SO3在空气中被氧化成硫酸．
雷雨闪电时，大气中也会产生少量硝酸．闪电时，氮气与氧气化合生成一氧化氮（NO），NO不稳定，在空气中被氧化成二氧化氮（NO2）．NO2是一种红棕色、具有刺激性气味的气体，它可和水作用生成硝酸．
酸雨对环境、工农业生产、建筑、森林、植物等危害巨大．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）NO2的物理性质红棕色、具有刺激性气味的气体．
（2）NO与NO2化学性质不同的原因是分子（组成和结构）不同．
（3）H2SO3在空气中转化为硫酸的化学方程式为O3+2H2SO3═2H2SO4 ．
（4）氮气与氧气化合生成一氧化氮反应的化学方程式为N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
（5）你认为防治酸雨的方法是开发新能源；使用燃煤脱硫技术，减少二氧化硫排放；工业尾气处理后再排放；少开车，多乘坐公共交通工具出行；使用天然气等较清洁能源，少用煤．
5．下列日常生活中的变化，不属于化学变化的是（　　）
A．铁生锈B．纸张燃烧C．冰雪融化D．苹果腐烂
12．下列叙述中正确的是（　　）
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B．原子在化学变化中可以再分
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10．已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行．在常温下，测得相同浓度的下列五种溶液的pH：（题中四种酸的酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN）
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