Question

11．200g硫酸溶液恰好与32.5g锌完全起反应，求生成氢气的质量为多少克？这种硫酸中溶质的质量分数？（用到的原子量：Zn，65  H，1S，32O，16）

Answer 1

分析 根据反应计算出32.5g恰好完全反应消耗硫酸的质量，利用溶质质量分数公式计算稀硫酸溶液的质量分数．

解答 解：设反应消耗的硫酸质量为x，生成氢气质量为y，
　 Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄ +H₂↑
　 65   98          2
  32.5g x           y
  $\frac{65}{32.5g}$=$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{y}$
   x=49g
   y=1g
所以硫酸的溶质质量分数为：$\frac{49g}{200g}$×100%=24.5%．
故答案为：可制得氢气为1g，这种硫酸溶液中溶质质量分数是24.5%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．