题目内容

18．下面除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方案中，不合理的是（　　）
选项物质（杂质）操作方式
ACu（Fe）加足量稀硫酸，充分反应后过滤
BCO（CO2）将气体通入足量的澄清石灰水
CCO2（CO）点燃混合气体
DFeSO4溶液（CuSO4）加入足量铁屑，充分反应后过滤
A．AB．BC．CD．D

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Cu不与稀硫酸反应，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、CO2能与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与足量的澄清石灰水反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
D、足量铁屑能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：C．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
相关题目
8．钢铁是重要的金属材料．
（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是B（填字母，下同）．

（2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是A．
A、节约金属资源　　　B、合理开采矿物　　　C、防止钢铁生锈
（3）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬．铁生锈的条件是与水和氧气接触．
（4）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出．①写出发生反应的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
②氯化铁溶液可以作净水剂．欲将上述所得溶液中含铁的物质以氯化铁形式回收，加入过氧化氢溶液反应可生成氯化铁和水．已知每生成162.5g的氯化铁，就同时生成18g的水．则该反应的反应物的化学式为FeCl2、H2O2、HCl．
9．“速力菲”是治疗缺铁性贫血的药物，主要成分是琥珀酸亚铁（C4H4O4Fe），下列说法正确的是（　　）
A．琥珀酸亚铁由4个C原子、4H个原子、4个O原子、1个Fe原子构成
B．琥珀酸亚铁由4种元素组成
C．琥珀酸亚铁中C、O两种元素的质量比为1：1
D．琥珀酸亚铁的相对分子质量为172g
6．孝感市某电镀厂排放的澄清透明污水中可能含有硫酸、硫酸铜和硫酸锌中的一种或多种，化学兴趣小组的同学欲对该污水的成分进行探究，请你一起参与．
【提出问题】污水中含有什么物质？
【交流表达】
小明通过观察，认为污水中一定含有硫酸铜．他观察到的现象是溶液呈蓝色．
【作出猜想】小华认为污水中还可能含有硫酸．
【实验验证】
（1）小华测得污水的pH小于7，证明污水中含有硫酸．用pH试纸测定溶液pH的方法：
用玻璃棒蘸取待测液，然后把待测液滴在PH试纸上，与标准比色卡对照，可以知道溶液的酸碱度．
（2）小明取少量污水，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论．小明的实验现象是滴加一定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成．
通过分析与实验，同学们得出污水中含有硫酸锌、硫酸铜和硫酸．
【拓展应用】为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌和金属铜，他们设计如下流程：向污水中加入过量锌粉，写出该反应过程中的一个化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（或Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu）．反应完全后，过滤，向滤渣中加入适量的稀硫酸．再次过滤，合并两次滤液经蒸发结晶，得到硫酸锌晶体．
13．农业和渔业上常用硫酸铜晶体作杀虫剂、杀菌剂．以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程．

（1）试剂X的名称为硫酸．
（2）途径I中，反应②、③的化学方程式分别为：②2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，③CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
途径Ⅱ中，反应④的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．从环保和经济的角度分析，利用途径I（选填“I”或“Ⅱ”）制取硫酸铜的方案更合理．
（3）某化学兴趣小组同学用足量铜与10g质量分数为98%的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO2的质量应B（选填字母）．
A．等于3.2g              B．小于3.2g              C．大于3.2g
（4）该化学兴趣小组同学通过查阅资料，发现大多数金属与浓硫酸都能发生反应．现取足量锌与浓硫酸反应，其化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O．反应一段时间后，老师指出除了SO2，还可能生成另一种气体．请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是氢气，理由是浓硫酸反应一段时间后会变为稀硫酸后，不会再与Zn反应产生二氧化硫气体，而是反应生成氢气．
3．A、D是两种常见的固体，其中D为红色，B、E是两种常见的气体，其中E有剧毒，它们之间有如图转换关系．试推断：
（1）写出A、B和甲的化学式：
ACBCO2甲O2
（2）写出A→D的化学方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑
（3）写出E→B的化学方程式2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
10．小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣．
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．
实验序号KClO3质量其他物质质量待测数据
①1.2g/
②1.2gCuO   0.5g
③1.2gMnO2  0.5g
（1）上述实验应测量的“待测数据”是收集等量氧气所需时间．
（2）若实验②比实验①的“待测数据”更小（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率．
（3）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若衡量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，向试管中倒入适量的双氧水，观察到大量气泡．（简述操作和现象）
【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾的催化剂．
【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好．
7．人体内胃酸的主要成分是盐酸，其酸性强于醋酸．胃酸有两大主要作用：一是杀死大部分随食物入胃的细菌，二是帮助消化．胃酸过多，对胃壁有损害作用；胃酸过稀，容易造成消化不良．
（1）由于铝元素对人体健康有害，治疗胃酸过多的含铝止酸剂正被新药“胃舒乳”（主要成分是氢氧化镁）所代替，服用“胃舒乳”治疗胃酸过多的胃病的化学方程式是：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（2）饭后不宜大量喝水，以免影响胃液的酸碱性．某人在大量喝水时，其胃液的酸碱性变化符合下图所示的A（选填编号）．
8．小明同学为了测定纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）中碳酸钠的质量分数，取样品13.9g放入烧杯中，将60g质量分数为14.6%的稀盐酸分6次加入到该样品中，充分反应，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，测得反应生成气体的质量（m）数据如下表所示：
实验次数第1次第2次第3次第4次第5次第6次
加入稀盐酸质量（g）101010101010
产生的气体质量（g）0.881.762.643.524.44.4
根据题目回答下列问题：
（1）纯碱样品完全反应后，生成CO2的质量为4.4g．
（2）请在如图坐标图中画出反应生成气体的质量（m）随稀盐酸质量变化的曲线．
（3）样品中碳酸钠的质量分数为76.3%．（计算结果保留0.1%）（请写出计算过程）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网